- nomenklatur
- 3
- 4
- 5
- 6
- Antall oksygenatomer
- Syre salter
- Valencia av metaller
- Egenskaper
- eksempler
- Ytterligere ternære salter
- referanser
De ternære salter er ioniske forbindelser avledet fra tre elementer og erstatning av et hydrogen med en annen kation på de ternære syrer. Vanligvis er elementene i disse saltene: et metall, et ikke-metallisk og oksygen. Deretter kan de betraktes som "oksygenrike salter".
De kjemiske formler for ternære salter spare anionet av deres forløper ternære syre (oksosyre), utveksling av H + for et metallkation eller for ammoniumionet (NH 4 + ). Med andre ord, i en oksosyre med den enkle formelen HAO, vil det ternære saltet ha formelen MAO.
Et illustrerende eksempel er i tilfellet av substitusjon av de to sure protonene i H 2 SO 4 (svovelsyre) av kationet Cu 2+ . Fordi hvert proton legger til en +1-ladning, tilsvarer de to protonene +2-ladningen på kobberionet. Så er det CuSO 4 , hvis tilsvarende nomenklatur er kobber (II) sulfat eller kuprisulfat.
Det øverste bildet viser de strålende fargene på de blå kobbersulfatkrystallene. I ternær saltkjemi avhenger deres egenskaper og navn av arten av kationene og anionene som utgjør det ioniske faste stoffet.
nomenklatur
Det er mange metoder og mnemonics for å memorere og lære nomenklaturen til ternære salter.
De første forvirringene kan oppstå fordi de varierer, enten av valensen til metallet M eller av oksidasjonstilstanden til det ikke-metalliske elementet.
Antallet O-atomer i anionen er imidlertid veldig nyttig når du navngir dem. Denne anionen, som kommer fra forløperen ternær syre, definerer en stor del av nomenklaturen.
Av denne grunn er det tilrådelig først å huske nomenklaturen til visse ternære syrer, som fungerer som støtte for å navngi saltene deres.
Nomenklaturen til noen ternære syrer med endelsen "ico", og det tilsvarende oksidasjonsnummer for det sentrale elementet, er:
3
H 3 BO 3 - Borsyre.
4
H 2 CO 3 - Kullsyre.
H 4 SiO 4 - kiselsyre.
5
HNO 3 - Salpetersyre.
H 3 PO 4 - Fosforsyre.
H 3 AsO 4 - Arseninsyre .
HClO 3 - Klorsyre.
HBrO 3 - Bromsyre.
HIO 3 - Jodsyre .
6
H 2 SO 4 - Svovelsyre.
H 2 SeO 4 - Seleninsyre.
H 6 TeO 6 - Tellursyre.
Oksidasjonstilstandene (+3, +4, +5 og +6) er lik tallet på gruppen som elementene tilhører.
Bor tilhører således gruppe 3A (13), og har tre valenselektroner som det kan gi opp til O-atomer. Det samme skjer for karbon og silisium, begge fra gruppe 4A (14), med fire valenselektroner .
Så opp til gruppe 7A (17) av halogener, som ikke er i samsvar med regelen om ternære syrer "ico". Når disse har oksidasjonstilstander på +7, blir prefikset "per" lagt til deres "ico" -syrer.
Antall oksygenatomer
Ved å memorere ovennevnte ternære syrer "ico", blir nomenklaturen modifisert i henhold til det økende eller synkende antall O-atomer.
Hvis det er en mindre enhet av O, endrer syren suffikset "ico" til suffikset "bjørn"; og hvis det er to enheter mindre, legger navnet i tillegg prefikset "hikke".
For for eksempel HIO 2 er dens nomenklatur jodsyre; for HIO, hypoiodinsyre; og for HIO 4 , periodisk syre.
Deretter, for å nevne ternære salter, blir anionene til "ico" -syrene endret med suffikset til "ato"; og for de med suffikset "bjørn", blir de endret til "ito".
Når vi går tilbake til eksemplet med jodsyre HIO 3 og endrer H + for natrium Na + , har vi navnet på det ternære saltet: natriumjodat, NaIO 3 .
Tilsvarende for jod syre HIO 2 , er dens natriumsalt natrium iodite (NaIO 2 ); for hypojosesyre HIO er det natriumhypoioditt (NaIO eller NaOI); og for periodisk syre, natrium-periodat (NaIO 4 ).
Det samme gjelder resten av "ico" -syrene som er oppført ved oksydasjonstilstandene nevnt ovenfor, under begrensningen at prefikset "per" forekommer i de salter med en høyere O-enhet (NaClO 4 , natriumperklorat) .
Syre salter
For eksempel, karbonsyre H 2 CO 3 kan miste en enkelt proton pr natrium, gjenstår som NaHCO 3 . For disse syresaltene er den anbefalte nomenklaturen å legge til ordet "syre" etter anionens navn.
Således blir salt referert til som: natrium-syrekarbonat. Også her endres suffikset "ico" til suffikset "ato".
En annen ukonvensjonell regel, men veldig populært akseptert, er å legge prefikset "bi" til anionens navn for å indikere eksistensen av et surt proton. Denne gangen blir navnet på saltet over nevnt som: natron.
Dersom alle protonene er erstattet av Na + kationer , nøytralisering av to negative ladninger av karbonat-anionet, blir saltet bare referert til som natriumkarbonat, Na 2 CO 3 .
Valencia av metaller
Ved å kjenne anjonen i den kjemiske formelen, kan valens av metallet i det ternære salt beregnes aritmetisk.
For eksempel er det i FeSO 4 nå kjent at sulfat kommer fra svovelsyre, og at det er et anion med to negative ladninger (SO 4 2- ). For å nøytralisere dem, må jern derfor ha to positive ladninger, Fe 2+ .
Derfor er saltets navn jern (II) sulfat. (II) reflekterer valensen 2, lik den positive ladningen +2.
Når metaller bare kan ha en valens - som for gruppe 1 og 2 - utelates tilsetningen av romertallet (det er feil å si natriumkarbonat (I)).
Egenskaper
De er overveiende ioniske, krystallinske forbindelser, med intermolekylære interaksjoner styrt av elektrostatiske krefter, noe som resulterer i høye smelte- og kokepunkter.
Fordi de har negativt ladet oksygen, kan de danne hydrogenbindinger i vandig løsning, og bare oppløse krystallene deres hvis denne prosessen er fordelaktig for ionene; ellers forblir det ternære saltet uoppløselig (Ca 3 (PO 4 ) 2 , kalsiumfosfat).
Disse hydrogenbindingene er ansvarlige for hydratene til disse saltene, og disse vannmolekylene er kjent som krystallisasjonsvann.
eksempler
Ternære salter opptar et sted i dagliglivet, beriker mat, medisin eller livløse gjenstander som fyrstikker og brannslukningsapparat.
For eksempel er det friskhet av frukt og grønnsaker bevares i lengre perioder ved innvirkning av natriumsulfitt og surt natrium sulfitt (Na 2 SO 3 og NaHSO 3 ).
I rødt kjøtt blir det røde kjøttet bevart av tilsetningsstoffene natriumnitrat og nitritt (NaNO 3 og NaNO 2 ).
I noen hermetiske produkter motvirkes også den ubehagelige metalliske smaken av tilsetningsstoffene til natriumfosfat (Na 3 PO 4 ). Andre salter, som FeSO 4 , CaCO 3 , Fe 3 (PO 4 ) 2 , finnes også i korn og brød.
Karbonater er det kjemiske middelet i brannslukningsapparater, som ved høye temperaturer produserer CO 2, og demper brannen.
Ytterligere ternære salter
Ba (NO 3 ) 2.
(NH 4 ) 3 PO 4.
SrSO 4.
KClO 3.
CaCrO 4 (kalsiumkromat).
KMnO 4 (kaliumpermanganat).
referanser
- Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Å navngi ternarsalter. Hentet 26. april 2018, fra: chem.uiuc.edu
- Clackamas Community College. (2011). Leksjon 6: Nomenklatur av syrer, baser og salter. Hentet 26. april 2018, fra: dl.clackamas.edu
- TutorVista. (2018). Salter. Hentet 26. april 2018, fra: chemistry.tutorcircle.com
- Fru Hilfstein. Ternære forbindelser. Hentet 26. april 2018, fra: web.tenafly.k12.nj.us
- Jumblejet. (22. april 2005). Derelict Flat Crystallized in Copper Sulphate. Hentet 26. april 2018, fra: flickr.com
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kjemi. (8. utg.). CENGAGE Learning, s 873, 874
- Garry Knight. (5. april 2014). Frukt og grønt. . Hentet 26. april 2018, fra: flickr.com