- Å skaffe
- Kjemisk struktur og fysisk-kjemiske egenskaper
- Strontiumhydroksydoktahydrat
- Strontiumhydroksydmonohydrat
- Vannfri Strontiumhydroxide
- løselighet
- Kjemisk reaktivitet
- applikasjoner
- Utvinning av melasse og raffinering av sukkerroe
- Strontiumfett
- Plaststabilisator
- Andre apper
- referanser
Den strontiumhydroksyd (Sr (OH) ₂) er en uorganisk kjemisk forbindelse som består av en strontium-ion (Sr) og to hydroksydioner (OH). Denne forbindelsen oppnås ved å kombinere et strontiumsalt med en sterk base, hvilket resulterer i en alkalisk forbindelse hvis kjemiske formel er Sr (OH) 2 .
Generelt brukes for fremstilling av strontiumhydroksyd, natriumhydroksyd (NaOH) eller kaliumhydroksyd (KOH) som en sterk base. På den annen side er strontiumsaltet (eller strontiumion) som reagerer med den sterke basen strontiumnitrat Sr (NO 3 ) 2 og prosessen er beskrevet ved følgende kjemiske reaksjon:
2KOH + Sr (NO 3 ) 2 → 2KNO 3 + Sr (OH) 2
I løsning kommer strontiumkation (Sr + ) i kontakt med hydroksydanionen (OH - ) og danner et basisk ionisk salt av strontium. Siden strontium er et jordalkalimetall, regnes strontiumhydroksyd som en kaustisk alkaliforbindelse.
Å skaffe
I tillegg til prosessen som tidligere er forklart, kan det sies at når reaksjonen er utført, faller Sr (OH) 2 fra løsningen. Deretter blir den utsatt for vaske- og tørkeprosessen, og får til slutt et veldig fint hvitt pulver.
En alternativ fremgangsmåte for oppnåelse av strontiumhydroksyd er ved oppvarming strontiumkarbonat (SrCO 3 ) eller strontiumsulfat (SrSO 4 ) med damp ved en temperatur i området mellom 500 ° C og 600 ° C. Den kjemiske reaksjonen skjer som vist nedenfor:
SrCO 3 + H 2 O → Sr (OH) 2 + CO 2
SrS + 2H 2 O → Sr (OH) 2 + H 2 S
Kjemisk struktur og fysisk-kjemiske egenskaper
For øyeblikket er 3 former for strontiumhydroksyd kjent: oktahydrat, monohydrat og vannfri.
Strontiumhydroksydoktahydrat
Strontiumhydroksyd-oktahydrat bunnfall i formen fra løsninger under normale betingelser for temperatur og trykk (25 ° C og 1 atm), hvis kjemiske formel er Sr (OH) 2 ∙ 8H 2 O.
Denne forbindelsen har en molmasse på 265,76 g / mol, en tetthet på 1,90 g / cm og utfeller som tetragonale krystaller (med romgruppe P4 / ncc) med et firkantet og fargeløst prismatisk utseende.
Strontiumhydroksydoktahydrat har også evnen til å absorbere atmosfærisk fuktighet, da det er en lett deliquescerende forbindelse.
Strontiumhydroksydmonohydrat
I henhold til optiske mikroskopistudier (utført ved bruk av røntgenstrålediffraksjonsteknikk), ved å heve temperaturen til ca. 210 ° C - ved et konstant atmosfæretrykk - dehydreres Sr (OH) 2 ∙ 8H 2 O til strontium-monohydrat (Sr (OH) 2 ∙ H 2 O).
Denne formen av forbindelsen har en molmasse på 139,65 g / mol, og dens smeltetemperatur er -73,15 ° C (375K). På grunn av sin atomkonfigurasjon har den mindre løselighet i vann enn den som er beskrevet i dens oktahydratform.
Vannfri Strontiumhydroxide
Ved å fortsette å øke temperaturen i systemet til ca. 480 ° C, forlenges dehydrering inntil man får et vannfritt strontiumhydroksyd.
I motsetning til dets hydratiserte former, har den en molekylvekt på 121,63 g / mol og en tetthet på 3,625 g / cm 3 . Kokepunktet oppnås ved 710 ° C (1.310 ° F eller 983 K) mens smeltepunktet er ved 535 ° C (995 ° F eller 808 K).
Av Andif1, fra Wikimedia Commons
løselighet
Strontiumhydroksydoktahydrat har en løselighet i vann på 0,91 gram per 100 ml (målt ved 0 ° C), mens dens vannfri form ved lignende temperaturbetingelser har en løselighet på 0,41 gram per 100 ml.
Tilsvarende anses dette stoffet som uoppløselig i aceton og helt løselig i syrer og ammoniumklorid.
Kjemisk reaktivitet
Strontiumhydroksyd er ikke brannfarlig, dets kjemiske reaktivitet forblir stabilt ved moderate temperaturer og trykk, og det er i stand til å absorbere karbondioksid fra atmosfærisk luft og omdanne det til strontiumkarbonat.
I tillegg er det en sterkt irriterende forbindelse hvis den kommer i kontakt med huden, luftveiene eller andre slimete områder i kroppen.
applikasjoner
På grunn av hygroskopiske egenskaper og grunnleggende egenskaper, brukes strontiumhydroksyd til forskjellige bruksområder i industrien:
- Utvinning av melasse og raffinering av sukker fra rødbeter.
- Plaststabilisator.
- Fett og smøremidler.
Utvinning av melasse og raffinering av sukkerroe
På begynnelsen av det 21. århundre begynte strontiumhydroksid å bli brukt i Tyskland for raffinering av sukker fra rødbeter gjennom prosessen patentert av Carl Scheibler i 1882.
Denne prosedyren består av blandingen av strontiumhydroksyd og sukkermassen til rødbeter, noe som resulterer i et uoppløselig disakkarid. Denne løsningen separeres ved dekantering og når raffineringsprosessen er utført, oppnås sukkeret som et sluttprodukt.
Til tross for at denne prosedyren fortsatt brukes i dag, er det andre metoder med mye større etterspørsel, fordi de er billigere, og som brukes i de aller fleste sukkerraffinerier i verden. For eksempel Barsil-metoden, som bruker Bariumsilikat eller Steffen-metoden som bruker Cal som et ekstraksjonsmiddel.
Strontiumfett
Det er smørefett som inneholder strontiumhydroksyd. Disse er i stand til å feste seg sterkt til overflater med metalliske egenskaper, er motstandsdyktige mot vann og tåler plutselige temperaturendringer.
På grunn av deres gode fysiske og kjemiske stabilitet, brukes disse fettene som industrielle smøremidler.
Plaststabilisator
Det store flertallet av plast når de utsettes for klimatiske faktorer som sol, regn og atmosfærisk oksygen, endrer egenskapene og forverres.
På grunn av sin betydelige motstand mot vann tilsettes strontiumhydroksyd til disse polymerene, som tørker smeltefasen, og virker som en stabilisator ved fremstilling av plastprodukter for å forlenge deres levetid.
Andre apper
- I malingsindustrien brukes det som et essensielt tilsetningsstoff for å akselerere tørkeprosessen i kommersielle og industrielle malinger.
- Strontiumsalter eller -ioner blir oppnådd fra strontiumhydroksyd, som brukes som råstoff for fremstilling av pyrotekniske artikler.
referanser
- Wikipedia. (Nd). Strontiumhydroksyd. Gjenopprettet fra en.wikipedia.org
- Pubchem. (SF). Strontiumhydroxide. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Lambert, I. og Clever, HL (2013). Alkaliske jordhydroksider i vann og vandige oppløsninger. Gjenopprettet fra books.google.co.ve
- Krebs, RE (2006). Historien og bruken av jordas kjemiske elementer: En referansehåndbok. Mottatt fra books.google.co.ve
- Honeywell. (SF). Strontiumhydroxide Octahydrate. Gjenopprettet fra honeywell.com