UMETTEDE HYDROKARBONER: EGENSKAPER OG EKSEMPLER - KJEMI - 2026

De umettede hydrokarboner er de som inneholder minst ett karbon i dens struktur, og kan inneholde trippelbinding siden metning av en kjede betyr at dette har mottatt alle hydrogenatomer som er mulig i hvert karbon, og det er ingen par gratiselektroner der flere hydrogeler kan komme inn.

Umettede hydrokarboner er delt inn i to typer: alkener og alkyner. Alkener er hydrokarbonforbindelser som har en eller flere dobbeltbindinger i molekylet. I mellomtiden er alkyner hydrokarbonforbindelser som har en eller flere trippelbindinger i formelen.

Alkener og alkyner er mye brukt kommersielt. Dette er forbindelser med et høyere nivå av reaktivitet enn mettede hydrokarboner har, noe som gjør dem til utgangspunktet for mange reaksjoner, generert fra de vanligste alkene og alkyene.

nomenklatur

Umettede hydrokarboner benevnes annerledes, avhengig av om de er alkener eller alkyner, ved å bruke suffikset "-eno" og "-ino".

Alkener som har minst én karbon-karbon dobbeltbinding i sin struktur, og har den generelle formel C _n H _2n , mens alkyner inneholder minst en trippelbinding og håndteres av formelen C _n H _2n-2 .

Alkenes nomenklatur

For å nevne alkener, må posisjonene til karbon-karbon-dobbeltbindingen angis. Navn på kjemiske forbindelser som inneholder C = C-bindinger slutter med suffikset "–eno".

Som med alkaner, bestemmes navnet på baseforbindelsen av antall karbonatomer i den lengste kjeden. For eksempel, molekylet CH ₂ = CH-CH ₂ -CH ₃ vil bli kalt "1-buten", men som i H ₃ C-CH = CH-CH ₃ vil bli kalt "2-buten."

Tallene sett i navnene på disse forbindelsene indikerer karbonatomet med det minste tallet i kjeden hvor C = C-bindingen til alkenet ligger.

Antall karbonatomer i denne kjeden identifiserer prefikset til navnet, ligner på alkaner ("met-", "et-", "pro-", "but-", etc.), men bruker alltid suffikset "-eno ».

Det må også spesifiseres om molekylet er cis eller trans, som er typer geometriske isomerer. Dette tilsettes i navnet, så som 3-etyl-cis-2-heptan eller 3-etyl-trans-2-heptan.

Nomenklatur av alkyner

For å gjette navnene på kjemiske forbindelser som inneholder trippel C≡C-bindinger, bestemmes navnet på forbindelsen av antall C-atomer i den lengste kjeden.

I likhet med tilfellet med alkener, indikerer navnene på alkyner posisjonen der karbon-karbon-trippelbindingen er funnet; for eksempel, i tilfeller av HC = C-CH ₂ -CH ₃ , eller "1-butyn", og H ₃ C-C = C-CH ₃ , eller "2-butyn".

Egenskaper

Umettede hydrokarboner utgjør et enormt antall forskjellige molekyler, og det er grunnen til at de presenterer en rekke definerende egenskaper, som er identifisert nedenfor:

Dobbelt- og trippelbindinger

Dobbelt- og trippelbindingen til alkener og alkyner har spesielle egenskaper som skiller dem fra enkeltbindinger: en enkeltbinding representerer den svakeste av de tre, og dannes av en sigma-binding mellom to molekyler.

Dobbeltbindingen dannes av en sigma-binding og en pi, og trippelbindingen av en sigma-binding og to pi. Dette gjør alkene og alkyne sterkere og krever mer energi for å bryte sammen når reaksjoner oppstår.

Videre er bindingsvinklene som er dannet i en dobbeltbinding 120º, mens tredobbeltbindingene er 180º. Dette betyr at molekyler med trippelbindinger har en lineær vinkel mellom disse to karbonatene.

Cis-trans isomerisering

I alkener og andre forbindelser med dobbeltbindinger oppstår en geometrisk isomerisering, som skiller seg på siden av bindingen der de funksjonelle gruppene som er festet til karbonatene som er involvert i denne dobbeltbinding, er funnet.

Når de funksjonelle gruppene av en alken er orientert i samme retning med hensyn til dobbeltbinding, blir dette molekylet referert til som cis, men når substituentene er i forskjellige retninger, kalles det trans.

Denne isomeriseringen er ikke en enkel forskjell i beliggenhet; Kompositter kan variere veldig bare fordi de er cis-geometri eller transgeometri.

Cis-forbindelser involverer vanligvis dipol-dipol-krefter (som har en nettoverdi på null i transs); I tillegg har de høyere polaritet, koke- og smeltepunkter, og har høyere tetthet enn trans-kollegene. I tillegg er transforbindelsene mer stabile og frigjør mindre forbrenningsvarme.

surhet

Alkener og alkyner har høyere surhet sammenlignet med alkaner, på grunn av polariteten i deres dobbelt- og trippelbindinger. De er mindre sure enn alkoholer og karboksylsyrer; og av de to er alkyner surere enn alkener.

polaritet

Polariteten til alkener og alkyner er lav, enda mer i transalkene forbindelser, noe som gjør disse forbindelsene uoppløselige i vann.

Fortsatt oppløses umettede hydrokarboner lett i vanlige organiske løsningsmidler som etere, benzen, karbontetraklorid og andre lav eller ingen polaritetsforbindelser.

Kokepunkt og smeltepunkter

På grunn av deres lave polaritet er kokepunktet og smeltepunktene for umettede hydrokarboner lave, nesten likeverdige med alkanene som har samme karbonstruktur.

Alkener har imidlertid lavere koke- og smeltepunkter enn de tilsvarende alkanene, og kan redusere enda mer hvis de er cis-isomere, som tidligere nevnt.

I motsetning til dette har alkyner høyere koke- og smeltepunkter enn de tilsvarende alkanene og alkenene, selv om forskjellen bare er noen få grader.

Endelig har cykloalkener også lavere smeltetemperaturer enn de tilsvarende cykloalkaner på grunn av stivheten til dobbeltbindingen.

eksempler

Etylen (C

En kraftig kjemisk forbindelse på grunn av dens polymerisasjon, oksidasjon og halogeneringsevne, blant andre egenskaper.

Ethyne (C

Også kalt acetylen, er det en brennbar gass som brukes som en nyttig kilde til belysning og varme.

Propylen (C

Den nest mest brukte forbindelsen i den kjemiske industrien over hele verden, er det et av produktene fra petroleumstermolyse.

Cyclopentene (C

En forbindelse av cycloalkene-typen. Dette stoffet brukes som en monomer for syntese av plast.

Artikler av interesse

Mettede hydrokarboner eller alkaner.

referanser

1. Chang, R. (2007). Kjemi, niende utgave. Mexico: McGraw-Hill.
2. Wikipedia. (SF). Alkener. Hentet fra en.wikipedia.org
3. Boudreaux, KA (nd). Umettede hydrokarboner. Hentet fra angelo.edu
4. Tuckerman, ME (nd). Alkenes og Alkynes. Hentet fra nyu.edu
5. University, LT (sf). De umettede hydrokarboner: alkene og alkyne. Hentet fra chem.latech.edu