KALSIUMHYPOKLORITT (CA (CLO) 2): FORMEL, EGENSKAPER, BRUK - KJEMI - 2026

Den kalsiumhypokloritt er en uorganisk forbindelse av formel Ca (ClO) 2. Det er et salt som markedsføres som granulater eller tabletter. Den spaltes lett i vann som frigjør oksygen og klor. Den har en sterk klorlukt og brukes først og fremst som et bleke- eller desinfiseringsmiddel. Strukturen er presentert i figur 1.

Produksjonsprosessen for kalsiumhypokloritt består i utgangspunktet av en reaksjon av hydrert kalk (kalsiumhydroksyd) med gassformig klor ved klorering av en suspensjon av kalk og kaustisk soda med påfølgende utfelling av dihydratisk kalsiumhypokloritt, tørket under vakuum (Lewis, 2007).

Figur 1: struktur av kalsiumhypokloritt

Reaksjonen er: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H20.

Pulverisert blekemiddel er ikke en enkel blanding av kalsiumhypokloritt, kalsiumklorid og kalsiumhydroksyd. Snarere en blanding bestående hovedsakelig av kalsiumhypokloritt Ca (OCl) 2, dibasisk kalsiumhypokloritt, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4, og dibasisk kalsiumklorid, Ca3Cl2 (OH) 4. Den er laget av lett fuktig slakt kalk.

Fysiske og kjemiske egenskaper

Kalsiumhypokloritt er et hvitt, kornet fast stoff som ofte komprimeres kommersielt til tabletter og har en karakteristisk klorlukt (National Center for Biotechnology Information, 2017). Dets utseende er illustrert i figur 2 (kingnod, 2015).

Figur 2: utseende av kalsiumhypokloritt.

Forbindelsen har en molekylvekt på 142,98 g / mol og en tetthet på 2,35 g / ml. Det har et smeltepunkt på 100 ° C og et kokepunkt på 175 ° C hvor det begynner å dekomponere (Royal Society of Chemistry, 2015).

Forbindelsen er oppløselig i vann og er i stand til å oppløse 21 gram per 100 ml av dette løsningsmidlet. Den reagerer også med alkoholer og oksiderer dem til deres respektive karboksylsyrer.

Kalsiumhypokloritt er et kraftig oksidasjonsmiddel, spesielt i vandige medier og ved å spaltes ved oppvarming for å frigjøre oksygen og klorgasser. Får reagere eksplosivt med finfordelt karbon. Reagerer med acetylen for å danne eksplosive kloracetylener.

Reaksjon med alkoholer kan føre til eksplosjoner. Reaksjoner med nitrometan, metanol, etanol (og andre alkoholer) kan bli voldelige etter en stund. Reagerer med mulig antennelse og / eller eksplosjon med organiske svovelforbindelser og sulfider.

Det dekomponerer utviklingen av oksygen, en endring som kan katalyseres av rust i metallbeholdere. Svært eksplosive NCl3 dannes i kontakt med urea eller ammoniakk. Utvikler meget giftig gassformig klorgass ved oppvarming eller i kontakt med syrer.

Reagerer voldsomt med en blanding av vått svovel, og utviser smeltet svovel. Kombinasjonen av kalsiumhypokloritt, natriumhydrogensulfat, stivelse og natriumkarbonat. Når det komprimeres, forårsaker det glød av materialene, etterfulgt av en eksplosjon (kalsiumhypokloritt, 2016).

Reaktivitet og farer

Kalsiumhypokloritt er en ustabil forbindelse klassifisert som et sterkt oksidasjonsmiddel. Det er etsende og irriterende i tilfelle kontakt med huden, i kontakt med øynene og ved svelging. Det er også veldig farlig i tilfelle innånding.

Kjemikaliet har egenskaper (etsende effekter og akutt giftighet i luftveiene) som indikerer en fare for menneskers helse.

Selv om det er noen åpne bruksområder, er forbrukereksponeringen tilstrekkelig regulert i henhold til lovene om drikkevann og andre vannrelaterte aktiviteter, og yrkeseksponering er tilstrekkelig kontrollert i sponsorlandet for å sikre sikker håndtering (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Øyekontakt

I tilfelle kontakt med øynene, sjekk om du bruker kontaktlinser og fjern dem umiddelbart.

Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, og hold øyelokkene åpne. Kaldt vann kan brukes. Øyesalve bør ikke brukes.

Hud kontakt

Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, må du fjerne det så raskt som mulig og beskytte dine egne hender og kropp.

Plasser offeret under en sikkerhetsdusj. Hvis kjemikaliet samler seg på offerets utsatte hud, for eksempel hender, vaskes den forurensede huden forsiktig og forsiktig med rennende vann og ikke-slipende såpe.

Du kan også nøytralisere syren med fortynnet natriumhydroksyd eller med en svak base som natron. Hvis irritasjonen vedvarer, må du oppsøke lege. Vask de forurensede klærne før du bruker den igjen.

Hvis kontakten med huden er alvorlig, bør den vaskes med en desinfiserende såpe og dekke den forurensede huden med en antibakteriell krem.

innånding

Ved innånding skal offeret få lov til å hvile i et godt ventilert område. Hvis innånding er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så raskt som mulig. Løsne stramme klær som krage, belte eller slips.

Hvis det er vanskelig for offeret å puste, bør oksygen tilføres. Hvis offeret ikke puster, utføres gjenopplivning fra munn til munn.

Ta alltid med i betraktningen at det kan være farlig for den som gir hjelp å gi gjenopplivning av munn til munn, når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.

Svelging

Ved svelging, ikke fremkall brekninger. Løsne stramme klær som skjortekrage, belter eller slips. Hvis offeret ikke puster, må du utføre gjenopplivning fra munn til munn.

I alle tilfeller bør øyeblikkelig legehjelp søkes (Nasjonalt institutt for arbeidssikkerhet og helse, 2015).

applikasjoner

Den viktigste bruken av kalsiumhypokloritt er som vannblekemiddel og desinfiserende middel (Calcium Hypochlorite: A Pool Chemical And Much More, SF). Forbindelsen tilsettes som et granulat eller et tablett til å samle vann for å drepe bakterier som kan gjøre svømmere syke.

Brukt riktig, av godt trente bassengoperatører, ødelegger denne forbindelsen bakterier som kan forårsake mange helseproblemer for bassengbrukere.

Noen av disse er diaré, svømmerør (en ubehagelig ørepine) og forskjellige luftveis-, hud- og sårinfeksjoner. Varme kilder og boblebad desinfiseres også med kalsiumhypokloritt.

Dens fordel sammenlignet med natriumhypokloritt er at den, på grunn av det støkiometriske forholdet, har et høyere klorinnhold, 65 til 70% høyere enn natriumanalogen (3v-tech, 2017).

Forbindelsen brukes også som et algaecid, bakteriedrepende middel, deodorant, desinfeksjonsmiddel, soppmiddel og i sukkerraffinering.

Kalsiumhypokloritt er et generelt oksidasjonsmiddel og finner derfor noe bruk i organisk kjemi. For eksempel brukes forbindelsen for å spalte glykoler, a-hydroksykarboksylsyrer og ketosyrer. Også for å produsere aldehyder eller fragmenterte karboksylsyrer.

Kalsiumhypokloritt kan også brukes i haloformreaksjon for å lage kloroform basert på reaksjonen:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

referanser

1. 3v-tech. (2017). Kalsiumhypokloritt. Gjenopprettet fra 3v-tech.com.
2. kalsiumhypokloritt. (2016). Gjenopprettet fra cameochemicals.gov.
3. CALCIUM HYPOCHLORITE. (2016, 22. august). Gjenopprettet fra inchem.org.
4. Kalsiumhypokloritt: et bassengkjemisk stoff og mye mer. (SF). Gjenopprettet fra americanchemistry.com.
5. kingnod. (2015). Kalsiumhypokloritt. Gjenopprettet fra ikingnod.com.
6. Lewis, RS (2007). Hawleys kondenserte kjemiske ordbok 15. utgave. New York: John Wiley & Sons, Inc.
7. Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. (2017, 15. april). PubChem Compound Database; CID = 24504. Hentet fra PubChem.
8. Nasjonalt institutt for arbeidssikkerhet og helse. (2015, 22. juli). CALCIUM HYPOCHLORITE. Gjenopprettet fra cdc.gov.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Kalsiumhypokloritt. Hentet fra chemspider.com.