NATRIUMJODID (NAI): STRUKTUR, EGENSKAPER, BRUK, RISIKO - KJEMI - 2026

Den natriumjodid er en uorganisk forbindelse som består av et natriumatom Na og et jodatom I. Den kjemiske formelen er Nal. Det er et hvitt fast stoff som har en tendens til å absorbere vann fra miljøet, det vil si at det er hygroskopisk. Så hygroskopisk at det sies å være deliquescent, som over tid løses opp i vannet det har absorbert.

Natriumjodid har flere bruksområder innen medisin, for eksempel tjener det til å tynne bronkiesekresjoner (slim), og det er derfor det brukes til å behandle bronkitt og astma.

Fast NaI-natriumjodid. Ingen maskinlesbar forfatter gitt. Walkerma antok (basert på krav om opphavsrett). . Kilde: Wikimedia Commons.

Fordi elementet jod er et mikronæringsstoff for kroppen, brukes natriumjodid NaI i løsninger som blir injisert til pasienter som ikke kan mate seg selv gjennom munnen. Det brukes også i visse enheter som brukes til å oppdage sykdommer ved hjelp av gammastråling.

Det har viktig bruk i veterinærmedisin for å behandle forskjellige sykdommer hos dyr, hovedsakelig pattedyr. NaI brukes også som et reagens i organiske kjemilaboratorier.

Struktur

Sodiumjodid består av en natriumkation Na ⁺ og en jodidanion I ^- derfor er det en ionisk forbindelse.

Jodanion I ^- (stor) og natriumkation Na ⁺ (liten). Claudio Pistilli. Kilde: Wikimedia Commons.

Jodidionet er mye større enn natriumionet, men i det faste stoffet er de perfekt koblet for å danne kubiske krystaller.

I den faste NaI-krystallen er natrium- og jodidionene perfekt koblet og danner en kubikkrystall. Benjah-bmm27. Kilde: Wikimedia Commons.

nomenklatur

Natriumjodid

Egenskaper

Fysisk tilstand

Hvitt fast stoff med deliquescent krystaller (absorberer raskt vann fra omgivelsene). Kubiske krystaller.

Molekylær vekt

149,89 g / mol

Smeltepunkt

661 ° C

Kokepunkt

1304 ° C

tetthet

3,67 g / cm ³

løselighet

Veldig løselig i vann: 184 g / 100 ml vann ved 25 ° C. Løselig i alkohol: 42,57 g / 100 ml alkohol. Løselig i aceton: 39,9 g / 100 ml aceton.

pH-

8-9.5 (den er tilberedt svakt alkalisk for å gjøre den mer stabil).

Kjemiske egenskaper

Den blir brun hvis den utsettes for luft, da den frigjør jod I ₂ . De vandige løsningene deres påvirkes på samme måte.

Natriumjodid NaI reagerer med oksydasjonsmidler for å produsere jod I ₂ . Med veldig sterke oksidasjonsmidler som perklorsyre, kan reaksjonen være voldsom.

Andre egenskaper

Det er deliquescent, det vil si veldig hygroskopisk. Absorberer raskt fuktighet fra omgivelsene. Den kan absorbere opptil 5% av vekten i vann.

Saltvann og noe bitter smak.

Å skaffe

Natriumjodid kan oppnås fra jod I ₂ og natriumhydroksyd NaOH. Det kan også fremstilles ved reaksjon mellom natriumkarbonat og en syreoppløsning av jodid.

Bruk i medisin

For behandling av astma og bronkitt

NaI brukes som slimløsende middel når det er veldig iherdige bronkialutskillelser, det tjener til å væske dem eller gjøre dem mindre tykke, mer flytende, og at de kan rømme mot den øvre delen av luftveiene.

Bronkiene er den forgrenede delen av lungene. I noen tilfeller kan bronkitt behandles med natriumjodid. Forfatter: OpenClipart-Vectors. Kilde: Pixabay.

Det brukes i bronkitt og astma. Det skal ikke gis etter at hosten har "løsnet". Men hos pasienter med kronisk bronkitt eller astma kan det foreskrives mer eller mindre kontinuerlig hvis lindring oppnås.

Ved intravenøs fôring

Natriumjodid er en kilde til jod og kan gis som et supplement for total parenteral ernæring, som er en type intravenøs fôring.

I diagnose og behandling av skjoldbruskkjertelen

I sin radioaktive form har NaI blitt brukt som et diagnostisk verktøy for å evaluere funksjonen og strukturen til skjoldbruskkjertelen hos noen pasienter.

Sodiumjodidbehandling har blitt brukt til å behandle hypertyreoidisme, men den kontrollerer vanligvis ikke fullstendig symptomene på sykdommen og etter en stund sliter den gunstige effekten av den.

Ved fortsatt jodidbehandling kan hypertyreoidisme komme tilbake til sin første intensitet eller det kan bli mer alvorlig enn i begynnelsen.

I gammakameraer

Gamma-kameraer er instrumenter som lar deg ta bilder avledet fra gammastråling. De brukes i nukleærmedisin for diagnose av noen sykdommer.

Gammakameraet bruker en natriumjodidkrystall som en detektor for gammastråling fra pasienten, i hvilken en veldig liten mengde av et radioaktivt stoff er blitt injisert intravenøst.

Utstyr med gammakamera, som gjør det mulig å oppdage visse sykdommer gjennom gammastråling. Brendaicm. Kilde: Wikimedia Commons.

I veterinærmedisin

I veterinærmedisin har det blitt brukt til å eliminere ringorm, i kreftsykdommer og i visse inflammatoriske sykdommer i hjernen til hunder.

Det brukes til å behandle mykose, kronisk betennelse i leddene, laryngitt, bronkitt og pleurisy hos noen dyrearter. Det brukes til å fjerne ormer fra lungene til katter.

Noen sykdommer hos katter kan behandles med natriumjodid. Forfatter: Skeeze. Kilde: Pixabay.

Det brukes også som et kontrastmedium for røntgenbilder av blæren til noen dyr.

Natriumjodid brukes som et hjelpemiddel i behandlingen av actinomycosis og actinobacillosis hos storfe (det kan være hos kyr, sauer og geiter).

Actinomycosis eller "gummikjeve" er en infeksjon i kjevebenene, der beinene øker i størrelse, forårsaker smerter, og dyret ikke kan mate ordentlig.

Actinobacillosis eller "tretunge" er en infeksjon i tungen som blir hovent og dyret kan ikke tygge mat.

Natriumjodid bidrar med andre medisiner for å kurere begge sykdommene.

Sodiumjodid brukes også som en slimløsende middel i sykdommer i kyr, hester og sauer.

Noen sykdommer som påvirker kyr, kan behandles med natriumjodid NaI. Forfatter: Ulrike Leone. Kilde: Pixabay.

Andre bruksområder

I organiske kjemireaksjoner

Natriumjodid var et av de første saltene som ble brukt til å dehalogenere eller eliminere halogener til forskjellige formål, for eksempel å oppnå alkener, det vil si forbindelser med dobbeltbindinger.

For å trekke ut mikroplast fra forurenset sand

Natriumjodid er blitt brukt til å trekke ut mikroplast (veldig små plastbiter) fra sand forurenset med dette materialet.

Mikroplastforurensning er observert i forskjellige naturlige miljøer, for eksempel elver, innsjøer, hav, hav, kyster og til og med i undervannsmiljøer, noe som gjør det til et globalt anliggende.

Mikroplast inntas av marine og landdyr som forårsaker alvorlige helseskader.

Plastene som kastes på strendene fører til høy forurensning av sanden og havet. Med natriumjodid kan du måle hvor mye mikroplast som er i sanden. Forfatter: H. Hach. Kilde: Pixabay.

Målingen av mengden mikroplast som et gitt område har, gjøres ved å ta en porsjon sand og dyppe den i natriumjodidløsningen.

På denne måten vil mikroplasten flyte. Natriumjodidløsninger har passende tetthet for at mikropartikler skal flyte, selv de tetteste plastiske.

Selv om natriumjodid er dyrt, blir det utviklet metoder for å gjenbruke det og senke kostnadene for denne prosedyren.

risiko

Hvis natriumjodid kommer i kontakt med perklorsyre HClO4, vil det antenne.

Det er irriterende for øynene, huden og luftveiene. Innlagt kan det påvirke skjoldbruskkjertelen. Det kan forårsake sensibilisering i kroppen.

Det er skadelig for foster til gravide, fordi hvis de inntar eller inhalerer det, kan det føre til død for babyen eller veldig alvorlig og permanent skade.

Overdosering av natriumjodid kan forårsake "jodisme" preget av overflødig spytt, nysing, konjunktivitt, hodepine, feber, laryngitt, blant andre symptomer.

referanser

1. US National Library of Medicine. (2019). Natriumjodid. Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. Gjenopprettet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Cherry, SR et al. (2012). Gamma-kameraet. In Physics in Nuclear Medicine (Fjerde utgave). Gjenopprettet fra sciencedirect.com.
3. Kedzierski, M. et al. (2016). Effektiv ekstraksjon av mikroplast fra sand. En kostnadseffektiv metodikk basert på resirkulering av natriumjodid. Marine Pollution Bulletin 2016, Gjenopprettet fra elsevier.com.
4. Van Meter, DC et al. (2008). Infeksjonssykdommer i mage-tarmkanalen. I Rebhuns sykdommer av melkefe. Gjenopprettet fra sciencedirect.com.
5. Fry, AJ (1991). Reduksjon. I omfattende organisk syntese. Gjenopprettet fra sciencedirect.com.
6. Young, JA (2004). Natriumjodid. Journal of Chemical Education, bind 81, nr. 3, mars 2004. Hentet fra pubs.acs.org.