HYPOSVOVELSYRE: FORMLER, EGENSKAPER OG BRUKSOMRÅDER - KJEMI - 2026

Den hiposulfuroso syre eller dithionous syre er ukjent, ustabil i ren form, har ingen uavhengig eksistens, og har ikke blitt påvist i vandig oppløsning.

Teoretisk sett vil det være en relativt svak syre, sammenlignbar med svovelsyre, H2SO3. Bare saltene, dithionittene, er kjent, som er stabile og kraftige reduksjonsmidler. Natriumsaltet av dithionous acid er natrium dithionite.

• formler

	dithionous acid	ditionitt anion	natrium ditionitt
formler	H2S2O4	S2O42-	Na2S2O4

• CAS : 20196-46-7 hyposulfurous (eller dithionous) syre
• CAS : 14844-07-6 hyposulfurous acid (eller dithionous, ion)
• CAS : 7775-14-6 natriumditionitt (natriumsalt av ditionsyre)

2D-struktur

Dithionsyre

Natrium ditionitt

3D-struktur

Dithionsyre

dithionite

En del av krystallstrukturen til natriumdithionite

kjennetegn

Fysiske og kjemiske egenskaper

	dithionous acid	ditionitt anion	natrium ditionitt
Utseende:	.	.	Hvitt til off-white krystallinsk pulver
	.	.	Lette sitronflak
lukt:	.	.	Svak lukt av svovel
Molekylær vekt:	130.132 g / mol	128,166 g / mol	174,096 g / mol
Kokepunkt:	.	.	Det brytes ned
Smeltepunkt:	.	.	52 ° C
tetthet:	.	.	2,38 g / cm3 (vannfri)
Vannløselighet	.	.	18,2 g / 100 ml (vannfri, 20 ° C)

Hyposulfurous acid er en svoveloksosyre med den kjemiske formelen H2S2O4.

Svoveloksosyrer er kjemiske forbindelser som inneholder svovel, oksygen og hydrogen. Noen av dem er imidlertid bare kjent fra saltene deres (som for eksempel svovelsyre, dithionsyre, disulfidsyre og svovelsyre).

Blant de strukturelle egenskapene til oksosyrene som har blitt karakterisert har vi:

• Tetrahedralt svovel når det koordineres med oksygen
• Oksygenatomer i bro og terminal
• Peroxogrupper
• S = S-terminaler
• Strenger av (-S-) n

Svovelsyre er den mest kjente svoveloksosyren og den viktigste industrielt.

Dithionite-anjonen (2-) er en oksoanion (et ion med den generiske formel AXOY z-) av svovel som er formelt avledet av ditionsyre.

Ditionittioner gjennomgår henholdsvis sur og alkalisk hydrolyse til henholdsvis tiosulfat og bisulfitt, og sulfitt og sulfid:

Natriumsaltet av dithionous acid er natrium ditionite (også kjent som natriumhydrosulfit).

Sodium ditionitt er et hvitaktig til lysegult krystallinsk pulver som har en lukt som ligner svoveldioksid.

Den varmes opp spontant ved kontakt med luft og fuktighet. Denne varmen kan være nok til å antenne de omkringliggende brennbare materialene.

Under langvarig eksponering for brann eller intens varme, kan beholdere av dette materialet sprenge voldsomt.

Det brukes som reduksjonsmiddel og som blekemiddel. Det brukes og til bleking av papirmasse og til farging. Det brukes også for å redusere nitrogruppen til en aminogruppe i organiske reaksjoner.

Selv om den er stabil under de fleste forhold, brytes den ned i varmt vann og syreoppløsninger.

Det kan oppnås fra natriumbisulfitt ved følgende reaksjon:

2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²

Luft- og vannreaksjoner

Sodium ditionitt er et brennbart faststoff som sakte spaltes når det er i kontakt med vann eller vanndamp, og danner tiosulfater og bisulfitter.

Denne reaksjonen produserer varme, som ytterligere kan akselerere reaksjonen eller føre til at omgivende materialer brenner. Hvis blandingen er innesperret, kan nedbrytningsreaksjonen føre til trykksetting av beholderen, som kan sprekke kraftig. Ved å forbli i luften oksiderer den sakte og frembringer giftige svoveldioksidgasser.

Brannfare

Sodium ditionitt er et brennbart og brennbart materiale. Kan antennes ved kontakt med fuktig luft eller fuktighet. Det kan brenne raskt med fakkeleffekt. Kan reagere kraftig eller eksplosivt i kontakt med vann.

Kan spaltes eksplosivt når den blir oppvarmet eller involvert i brann. Det kan tas opp igjen etter at brannen er ute. Avrenning kan forårsake brann- eller eksplosjonsfare. Beholdere kan eksplodere når de varmes opp.

Helsefare

Ved kontakt med brann vil natriumdithionite produsere irriterende, etsende og / eller giftige gasser. Innånding av nedbrytningsprodukter kan forårsake alvorlig personskade eller død. Kontakt med stoffet kan forårsake alvorlige forbrenninger i hud og øyne. Avrenning fra brannkontroll kan forårsake forurensning.

applikasjoner

Dithionite-ionet brukes, ofte i forbindelse med et kompleksdannende middel (f.eks. Sitronsyre), for å redusere jern (III) oksy-hydroksyd til oppløselige jern (II) forbindelser og fjerne amorfe jernholdige mineralfaser (III) i jordanalyse (selektiv ekstraksjon).

Dithionite øker løseligheten av jern. Takket være den sterke affiniteten til ditionittionet for toverdige og trivalente metallkationer, brukes det som chelateringsmiddel.

Nedbrytningen av ditionitt produserer reduserte svovelarter som kan være veldig aggressive mot korrosjon av stål og rustfritt stål.

Blant anvendelsene av natriumdithionite har vi:

I bransjen

Denne forbindelsen er et vannløselig salt og kan brukes som reduksjonsmiddel i vandige oppløsninger. Den brukes som sådan i noen industrielle fargestoffer, hovedsakelig de som involverer svovelfargestoffer og karbonfargestoffer, der et vannuoppløselig fargestoff kan reduseres til et vannoppløselig alkalimetallsalt (for eksempel indigo-fargestoff ).

De reduserende egenskapene til natriumdionionitt fjerner også overflødig fargestoff, restoksyd og uønskede pigmenter, og forbedrer dermed den generelle fargekvaliteten.

Natriumdithionite kan også brukes til vannbehandling, gassrensing, rengjøring og ekstraksjon. Det kan også brukes i industrielle prosesser som et sulfoneringsmiddel eller en kilde til natriumion.

I tillegg til tekstilindustrien brukes denne forbindelsen i bransjer relatert til lær, mat, polymerer, fotografering og mange andre. Det brukes også som et blekemiddel i organiske reaksjoner.

I biologiske vitenskaper

Natriumdithionite brukes ofte i fysiologiske eksperimenter som et middel til å redusere redokspotensialet i løsninger.

I geologiske vitenskaper

Natrium ditionitt brukes ofte i jordkjemiske eksperimenter for å bestemme mengden jern som ikke er innlemmet i primære silikatmineraler.

Sikkerhet og risiko

Faresetninger fra det globalt harmoniserte system for klassifisering og merking av kjemikalier (GHS)

Det globalt harmoniserte system for klassifisering og merking av kjemikalier (GHS) er et internasjonalt avtalt system, skapt av De forente nasjoner og designet for å erstatte de forskjellige klassifiserings- og merkingsstandardene som brukes i forskjellige land ved å bruke konsistente kriterier globalt.

Fareklassene (og deres tilhørende kapittel i GHS), klassifiserings- og merkingsstandardene og anbefalingene for natriumdithionite er som følger (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

(FN, 2015, s.356).

(FN, 2015, s.371).

(FN, 2015, s.385).

referanser

1. Benjah-bmm27, (2006). En kule-og-pinne-modell av ditionitten som ble gjenopprettet fra wikipedia.org.
2. Drozdova, Y., Steudel, R., Hertwig, RH, Koch, W., & Steiger, T. (1998). Strukturer og energier fra forskjellige isomerer av dithionous acid, H2S2O4, og av dets anion HS2O4-1. Journal of Physical Chemistry A, 102 (6), 990-996. Gjenopprettet fra: mycrandall.ca
3. European Chemicals Agency (ECHA). (2017). Sammendrag av klassifisering og merking. Harmonisert klassifisering - vedlegg VI til forordning (EF) nr. 1272/2008 (CLP-forordningen). Natriumdionionitt, natriumhydrosulfit. Hentet 2. februar 2017, fra: echa.europa.eu
4. Jynto (snakk), (2011). Dithionous acid-3D-balls Hentet fra: https://en.wikipedia.org/wiki/Dithionous_acid#/media/File:Dithionous-acid-3D-balls.png
5. LHcheM, (2012). Eksempel på natriumdithionite Gjenvunnet fra: wikipedia.org.
6. Mills, B. (2009). Sodium-dithionite-xtal-1992-3D-balls Opprettet fra: wikipedia.org.
7. FN (2015). Globalt harmonisert system for klassifisering og merking av kjemikalier (GHS) sjette utgave. New York, EU: FNs publikasjon. Gjenopprettet fra: unece.orgl
8. Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database. (2017). Dithionite. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Gjenopprettet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database. (2017). Dithionsyre. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Gjenopprettet fra: nih.gov.
10. Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database. (2017). Sodium dithionitee. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Gjenopprettet fra: nih.gov.
11. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kjemisk datablad. Natrium ditionitt. Silver Spring, MD. EU; Gjenopprettet fra: cameochemicals.noaa.gov
12. PubChem, (2016). Dithionite gjenvunnet fra: nih.gov.
13. PubChem, (2016). Dithionite gjenvunnet fra: nih.gov.
14. PubChem, (2016). Dithionous acid Gjenvunnet fra: nih.gov.
15. Wikipedia. (2017). Dithionite. Hentet 2. februar 2017, fra: wikipedia.org.
16. Wikipedia. (2017). Dithionous_acid. Hentet 2. februar 2017, fra: wikipedia.org.
17. Wikipedia. (2017). Oxyanion. Hentet 2. februar 2017, fra: wikipedia.org.
18. Wikipedia. (2017). Natrium ditionitt. Hentet 2. februar 2017, fra: wikipedia.org.
19. Wikipedia. (2017). Svoveloksosyre. Hentet 2. februar 2017, fra: wikipedia.org.