Den litiumklorid er en kjemisk forbindelse av formel LiCl for å gjøre belysnings litiumklorid, selv om det er vanskelig fordi reaksjonen er voldsom. På denne måten produseres den vannfrie formen (uten vann). Litiumklorid kan også ekstraheres fra andre alkalimetallklorider med amylalkohol.
Fram til 1990-tallet var markedet for metall og litium dominert av amerikansk produksjon fra mineralforekomster. På begynnelsen av det 21. århundre var imidlertid mesteparten av produksjonen hentet fra ikke-amerikanske kilder, med Australia, Chile og Portugal som verdens største leverandører.
Figur 1: struktur av litiumklorid.
Som en nysgjerrighet å merke seg at selv om Bolivia har halvparten av verdens litiumforekomster, er det ikke en stor produsent.
Den viktigste kommersielle formen er litiumkarbonat, Li 2 CO 3 , produsert av mineraler eller saltlake ved flere forskjellige prosesser.
Tilsetningen av saltsyre (HCl) produserer litiumklorid. Med denne metoden produseres den hydratiserte forbindelsen (vann bundet til molekylet). Den hydratiserte formen kan tørkes til vannfri form ved å varme den opp med hydrogenkloridgass.
Fysiske og kjemiske egenskaper ved litiumklorid
Litiumklorid er et hvitt faststoff uten en spesiell aroma og med en salt smak (National Center for Biotechnology Information, 2005). Dets utseende er vist i figur 2.
Figur 2: utseende av litiumklorid.
Litiumklorid er sterkt hygroskopiske krystaller med oktaedrisk geometri som ligner natriumklorid. Den krystallinske strukturen er presentert i figur 3 (Winter, SF).
Figur 3: krystallinsk struktur av litiumklorid.
Molekylvekten er 42,39 g / mol, dens densitet er 2,068 g / ml, og smelte- og kokepunktene er henholdsvis 605 ºC og 1360 ºC.
Forbindelsen er veldig løselig i vann, alkohol, eter, pyridin og nitrobenzen (Royal Society of Chemistry, 2015).
Litiumklorid har en svak oksiderende eller reduserende kraft. Redoksreaksjoner kan imidlertid fortsatt forekomme. Litiumkloridløsninger er generelt verken sterkt sure eller sterkt basiske.
Siden det er ekstremt hygroskopisk, kan litiumklorid også absorbere opptil fire ekvivalenter ammoniakk per mol. Vandige litiumkloridløsninger kan korrodere metaller (LITHIUM CHLORIDE, SF).
Reaktivitet og farer
Litiumklorid er en stabil forbindelse som er uforenlig med sterke oksidasjonsmidler, sterke syrer, bromtriklorid, bromtrifluorid.
Det er ikke giftig ved svelging, men på grunn av sin etsende natur kan det være irriterende i kontakt med huden og øynene, det kan også irritere nesegangene (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).
I tilfelle kontakt med øynene, sjekk om du bruker kontaktlinser og fjern dem umiddelbart.
Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, og hold øyelokkene åpne. Kaldt vann kan brukes. Øyesalve bør ikke brukes.
Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, må du fjerne det så raskt som mulig og beskytte dine egne hender og kropp.
Plasser offeret under en sikkerhetsdusj. Hvis kjemikaliet samler seg på offerets utsatte hud, for eksempel hender, vaskes den forurensede huden forsiktig og forsiktig med rennende vann og ikke-slipende såpe.
Kaldt vann kan brukes. Hvis irritasjonen vedvarer, må du oppsøke lege. Vask de forurensede klærne før du bruker den igjen.
Ved innånding skal offeret få lov til å hvile i et godt ventilert område. Hvis innånding er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så raskt som mulig.
Løsne stramme klær som krage, belte eller slips. Hvis det er vanskelig for offeret å puste, bør oksygen tilføres.
Hvis offeret ikke puster, utføres gjenopplivning fra munn til munn. Husk alltid at det kan være farlig for den som gir hjelp å gi gjenopplivning av munn til munn når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.
I alle tilfeller bør øyeblikkelig legehjelp søkes (Materiell sikkerhetsdatablad Litiumklorid, 2013).
applikasjoner
Litiumklorid er forbindelsen som brukes til å produsere litiummetall ved elektrolyse. Litiummetall produseres ved elektrolyse av en smeltet blanding av litium og kaliumklorider.
Blandingens lavere smeltepunkt (400-420 ° C eller 750-790 ° F) sammenlignet med rent litiumklorid (610 ° C eller 1130 ° F) muliggjør drift av elektrolysen ved lavere temperatur .
Siden spenningen som litiumklorid dekomponering finner sted er lavere enn for kaliumklorid, blir litium avsatt på et renhetsnivå større enn 97 prosent (Dye, 2017).
Flytende litiumklorid fungerer som et tørkemiddel som kan redusere fuktighetsnivået i luften rundt med opptil 15 prosent.
Flytende tørkemidler som kombinerer litiumklorid og kalsiumklorid, skaper et stoff som er billigere enn litiumklorid, men mer stabilt enn kalsiumklorid.
Litiumklorid avkjøler luften raskt fordi kjemikaliet inneholder en enorm mengde vann for sin vekt som et fast stoff. Stoffet tørker også store mengder industrigasser.
Litiumklorid er et rødt fargestoff i pyrotekniske skjermer som fyrverkeri. Litiumklorid eller et vannløselig litiumbasert salt brenner rødt når det er slått på.
Spesielle pyrotekniske effekter kan antennes ved å blande ioniske salter med brennbare væsker som metylalkohol.
På 1940-tallet tjente litiumklorid som erstatning for bordsalt, men noen pasienter døde av giftige nivåer av litium.
Forbindelsen har farmakologiske anvendelser som antimanikaner, som er midler som brukes til å behandle bipolare lidelser eller mani assosiert med andre affektive lidelser.
Menneskekroppen inneholder normalt omtrent 7 mg litium når som helst.
Litium forekommer naturlig i planter da organismer bruker stoffet for å stimulere vekst.
referanser
- Dye, JL (2017, 23. januar). Litium (Li). Gjenopprettet fra britannica: britannica.com.
- EMBL-EBI. (2009, 23. november). litiumklorid. Gjenopprettet fra ChEBI: ebi.ac.uk.
- Litiumklorid. (SF). Gjenopprettet fra CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- Sikkerhetsdatablad Litiumklorid. (2013, 21. mai). Gjenopprettet fra sciencelab.com.
- Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. . (2005, 26. mars). PubChem Compound Database; CID = 433294. Hentet fra PubChem.
- Nasjonalt institutt for arbeidssikkerhet og helse. (2015, 22. juli). Litiumklorid. Gjenopprettet fra cdc.gov.
- Winter, M. (SF). Litium: litiumklorid. Gjenopprettet fra webelementer.