TERNÆRE FORBINDELSER: EGENSKAPER, DANNELSE, EKSEMPLER - KJEMI - 2025

De ternære forbindelser er de som er sammensatt av tre forskjellige atomer eller ioner. De kan være veldig forskjellige, fra sure eller basiske stoffer, til metalllegeringer, mineraler eller moderne materialer. De tre atomene kan enten tilhøre den samme gruppen på det periodiske systemet, eller de kan komme fra vilkårlige steder.

For at den ternære forbindelsen skal produseres, må det imidlertid være en kjemisk affinitet mellom dets atomer. Ikke alle er kompatible med hverandre, og derfor kan man ikke uten videre velge tilfeldig hvilke tre som vil integrere og definere forbindelsen eller blandingen (forutsatt mangel på kovalente bindinger).

Generell og tilfeldig formel for ternære forbindelser. Kilde: Gabriel Bolívar.

For eksempel er tre bokstaver valgt tilfeldig for å styre en ternær sammensatt ABC (øvre bilde). Underskriptene n, m og p indikerer de støkiometriske forhold mellom atomene eller ionene A, B og C. Ved å variere verdiene til disse underskriptene og identiteten til bokstavene, oppnås et utall ternære forbindelser.

Imidlertid vil formelen A _n B _m C _p bare være gyldig hvis den er i samsvar med elektrononeutralitet; det vil si at summen av kostnadene deres må være lik null. Med dette i bakhodet er det fysiske (og kjemiske) begrensninger som dikterer om dannelsen av nevnte ternære forbindelse er mulig eller ikke.

Kjennetegn på ternære forbindelser

Egenskapene er ikke generelle, men varierer avhengig av deres kjemiske natur. For eksempel er oksosyrer og baser ternære forbindelser, og hver av dem deler eller deler ikke et antall representative egenskaper.

Før en hypotetisk forbindelse ABC kan dette være ionisk, hvis elektronegativitetsforskjellene mellom A, B og C ikke er store; eller kovalent, med ABC-obligasjoner. Sistnevnte er gitt i uendelige eksempler innen organisk kjemi, som for alkoholer, fenoler, etere, karbohydrater, etc., hvis formler kan beskrives med C _n H _m O _p .

Egenskapene er således veldig varierte og varierer sterkt fra en ternær forbindelse til en annen. Forbindelsen C _n H _m O _p sies å være oksygenert; mens C _n H _m N _p derimot er nitrogen (det er et amin). Andre forbindelser kan være sulfuriserte, fosforholdige, fluoriderte eller ha en markert metallisk karakter.

Baser og syrer

Fremover innen området uorganisk kjemi, har vi de metalliske basene, M _n O _m H _p . Gitt enkelheten til disse forbindelsene hindrer bruken av underskriptene n, m og p bare tolkningen av formelen.

For eksempel bør basen NaOH, tatt i betraktning slike abonnement, skrives som Na ₁ O ₁ H ₁ (som ville være kaotisk). Videre vil det antas at H er som en H ⁺ kation , og ikke som den faktisk ser ut: som en del av OH ^- anionen . På grunn av virkningen av OH ^- på huden, er disse basene såpe og kaustiske.

Metallbaser er ioniske stoffer, og selv om de består av to ioner, M ^{n +} og OH ^- (Na ⁺ og OH ^- for NaOH), er de ternære forbindelser fordi de har tre forskjellige atomer.

Syrer er derimot kovalente, og deres generelle formel er HAO, hvor A vanligvis er et ikke-metallisk atom. Men gitt den enkle ioniseringen i vann, frigjør hydrogeler, korroderer H ⁺ -ionene og skader huden.

nomenklatur

I likhet med egenskapene, er nomenklaturen til ternære forbindelser veldig variert. Av den grunn vil bare baser, oksosyrer og oksysalter bli vurdert overfladisk.

baser

Metallbaser nevnes først med ordet 'hydroksid' etterfulgt av navnet på metallet og dets valens i romertall i parentes. Således er NaOH natriumhydroksyd (I); men siden natrium har en enkelt valens på +1, forblir det bare som natriumhydroksyd.

Al (OH) ₃ er for eksempel aluminium (III) hydroksyd; og Cu (OH) ₂ , kobber (II) hydroksyd. Selvfølgelig alt i henhold til den systematiske nomenklaturen.

Oxoacids

Oksosyrer har en ganske generell formel av HAO-typen; men i virkeligheten, molekylært beskrives de best som AOH. H ⁺ frigjøres fra AOH-obligasjonen .

Den tradisjonelle nomenklaturen er som følger: det begynner med ordet 'syre', etterfulgt av navnet på det sentrale atomet A, foran eller forutrettet av deres respektive prefikser (hypo, per) eller suffikser (bjørn, ico) avhengig av om det fungerer med dets lavere eller høyere valenser.

For eksempel, oksosyrene av brom er HBrO, HBrO ₂ , HBrO _3, og HBrO ₄ . Dette er syrene: henholdsvis hypobromous, bromous, bromic og perbromic. Legg merke til at i alle av dem er det tre atomer med forskjellige verdier for abonnementene.

Oxisales

Også kalt ternære salter, de er de mest representative for ternære forbindelser. Den eneste forskjellen å nevne dem er at suffiksetene bærer og ico, endres for henholdsvis ito og ato. Likeledes erstattes H av en metallkation, produktet av syre-base-nøytralisering.

Fortsetter med brom, ville dens natrium oxysalts være: NaBrO, NaBrO ₂ , NaBrO ₃ og NaBrO ₄ . Navnene deres ville være: hypobromite, bromite, bromate og natrium perbromate. Uten tvil overstiger antallet mulige oksysalter i stor grad antallet oksosyrer.

Opplæring

Igjen har hver type ternær forbindelse sin egen opprinnelses- eller formasjonsprosess. Imidlertid er det rettferdig å nevne at disse bare kan dannes hvis det er tilstrekkelig tilhørighet mellom de tre komponentatomene. For eksempel eksisterer metallbaser takket være elektrostatisk interaksjon mellom kationer og OH ^- .

Noe lignende skjer med syrer, som ikke kunne dannes hvis det ikke var en slik kovalent binding AOH.

Som svar på spørsmålet, hvordan blir hovedforbindelsene beskrevet dannet? Det direkte svaret er følgende:

- Metallbaser dannes når metalloksider oppløses i vann, eller i en alkalisk løsning (vanligvis levert av NaOH eller ammoniakk).

- Oksosyrer er produktet av oppløsning av ikke-metalliske oksider i vann; blant dem, CO ₂ , ClO ₂ , NO ₂ , SO ₃ , P ₄ O ₁₀ , etc.

- Og så oppstår oksysalter når oksosyrer alkaliseres eller nøytraliseres med en metallbase; fra det kommer de metalliske kationene som erstatter H ⁺ .

Andre ternære forbindelser dannes etter en mer komplisert prosess, for eksempel med visse legeringer eller mineraler.

eksempler

Til slutt vil en serie formler for forskjellige ternære forbindelser vises som en liste:

- Mg (OH) ₂

- Cr (OH) ₃

- KMnO ₄

- Na ₃ BO ₃

- Cd (OH) ₂

- NaNO ₃

- FeAsO ₄

- BaCr ₂ O ₇

- H ₂ SO ₄

- H ₂ TeO ₄

- HCN

- AgOH

Andre mindre vanlige (og til og med hypotetiske) eksempler er:

- CoFeCu

- AlGaSn

- UCaPb

- BeMgO ₂

Abonnement n, m og p ble utelatt for å unngå å komplisere formlene; Selv om det i virkeligheten kan være støkiometriske koeffisienter (bortsett fra kanskje for BeMgO ₂ ), kan det også være desimalverdier.

referanser

1. Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kjemi. (Fjerde utgave). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi. (8. utg.). CENGAGE Læring.
3. Fru Hilfstein. (SF). Ternære forbindelser. Gjenopprettet fra: tenafly.k12.nj.us
4. Wikipedia. (2019). Ternær forbindelse. Gjenopprettet fra: en.wikipedia.org
5. Carmen Bello, Arantxa Isasi, Ana Puerto, Germán Tomás og Ruth Vicente. (SF). Ternære forbindelser. Gjenopprettet fra: iesdmjac.educa.aragon.es