KALSIUMKLORID (CACL2): STRUKTUR, BRUK OG EGENSKAPER - KJEMI - 2026

Den kalsiumklorid (CaCl ₂₎ er et uorganisk salt som består av kalsium, jordalkalimetall og halogen klor. I denne forbindelsen er det flere elektrostatiske interaksjoner som definerer det ytre utseendet til dets krystaller og resten av dets fysiske egenskaper.

Likeledes er det alltid ledsaget av vannmolekyler, som danner hydrater med de generelle formlene CaCl ₂ xH ₂ O med x = 0, 1, 2, 4 og 6. Når x = 0, det salt mangler vann og er vannfritt, så indikerer den kjemiske formelen som er nevnt ovenfor.

Solide deler av CaCl ₂ er illustrert i det øvre bildet . Under forhold med lav luftfuktighet er det mulig å holde vannfritt salt fritt for vann, selv om dets naturlige tendens er å absorbere det til det løser seg (deliquescence).

Formel

Den kjemiske formelen er CaCl ₂ : den uttrykker at for hver Ca ²⁺ -ion ​​er det to Cl-ioner ^- som nøytraliserer den positive ladningen. Kalsiummetallet - fra gruppe 2 i det periodiske systemet (Mr. Becambara) - gir opp sine to elektroner til hvert kloratom, et element i gruppe 17.

Struktur

- Unngå å fryse vannet om vinteren. Kalsiumklorid genererer mye varme når det løses opp, og når temperaturen øker, smelter isen. Av denne grunn brukes det for å redusere risikoen for bevegelse av mennesker og kjøretøy i den kalde årstiden.

- Hjelper med å kontrollere støv på asfalterte veier.

- Akselererer tørkehastigheten til betong når den er hellet.

- CaCl ₂ væsker øker effektiviteten ved boring for utvinning av gass fra underjordiske forekomster, så vel som olje.

- Det er lagt til bassenger for å redusere erosjonen som er blitt påført av betongen på veggene. Det sedimenterte kalsiumet oppfyller denne funksjonen.

- Fordi det er et hygroskopisk salt, kan kalsiumklorid brukes som et tørkemiddel, for å kunne redusere luftfuktigheten som omgir den, og derfor av stoffene som er i kontakt med den luften.

- Det brukes som konserveringsmiddel i noen matvarer, i tillegg til tilsetning i flere av disse, for eksempel energidrikker som brukes av idrettsutøvere, oster, øl, etc.

- I medisinsk praksis er det også nyttig i behandling av depresjon forårsaket av en overdose av magnesiumsulfat, samt ved blyforgiftning.

Hvordan gjøres det?

De naturlige kildene til denne forbindelsen er saltlake som er utvunnet fra hav eller innsjøer.

Imidlertid kommer hovedkilden fra Solvay-prosessen, der kalkstein (CaCO ₃ ) gjennomgår en serie transformasjoner til biproduktet er kalsiumklorid:

2NaCl (aq) + CaCO ₃ (s) <=> Na ₂ CO ₃ (s) + CaCl ₂ (aq)

Produktet av interesse fra denne prosessen er faktisk natriumkarbonat, Na ₂ CO ₃ .

Egenskaper

Fysiske egenskaper

Det er et hvitt, luktfritt og hygroskopisk fast stoff. Denne tendensen til å absorbere fuktighet fra omgivelsene skyldes basaliteten til Ca ²⁺ -ioner .

Basisitet av hvilken art: Lewis eller Bronsted? Fra Lewis, på grunn av det faktum at den positive arten er i stand til å ta imot elektroner. Disse elektronene blir gitt, for eksempel av oksygenatomene i vannmolekyler.

Det faste stoffet absorberer fuktighet til det punktet å oppløses i det samme vannet som fukter krystaller. Denne eiendommen er kjent som deliquescence.

Densitet er 2,15 g / ml. Når den innlemmer vann i strukturen, utvides krystallen, øker volumet og reduserer følgelig densiteten. Bare CaCl ₂ · H ₂ O bryter med denne trenden, og viser en høyere tetthet (2,24 g / ml).

Molekylvekten til anhydridsaltet er omtrent 111 g / mol, og for hvert vannmolekyl i sin struktur øker denne vekten med 18 enheter.

løselighet

CaCl ₂ er veldig løselig i vann og i noen polare løsningsmidler, for eksempel etanol, eddiksyre, metanol og andre alkoholer.

Oppløsningsvarmen

Når den er oppløst i vann, er prosessen eksoterm og oppvarmer derfor løsningen og omgivelsene.

Dette skyldes det faktum at det vandige komplekset stabiliserer Ca ^{2+ -} ionene i løsning i bedre grad enn de elektrostatiske interaksjonene med Cl ^- ionene . Siden produktet er mer stabilt, frigjør det faste stoffet energi i form av varme.

Elektrolytisk spaltning

Smeltet CaCl ₂ kan utsettes for elektrolyse, en fysisk prosess som består i separasjon av en forbindelse i sine elementer fra virkningen av en elektrisk strøm. Når det gjelder dette saltet, er produktene metallisk kalsium og gassformig klor:

CaCl ₂ (l) → Ca (r) + Cl ₂ (g)

Ca ²⁺ -ioner reduseres ved katoden, mens Cl ^- ioner oksideres ved anoden.

referanser

1. Lisa Williams. (20. desember 2009). Iskaldt vei. . Hentet 9. april 2018, fra: flickr.com
2. Wikipedia. (2018). Kalsiumklorid. Hentet 9. april 2018, fra: en.wikipedia.org
3. J. Mehl, D. Hicks, C. Toher, O. Levy, RM Hanson, GLW Hart, og S. Curtarolo, The AFLOW Library of Crystallographic Prototypes: Part 1, Comp. Matte. Sci. 136, S1-S828 (2017). (doi = 10.1016 / j.commatsci.2017.01.017)
4. Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kjemi. I Elementene i gruppe 2. (Fjerde utgave., S. 278). Mc Graw Hill.
5. Pubchem. (2018). Kalsiumklorid. Hentet 9. april 2018, fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. OxyChem. Kalsiumklorid: En guide til fysiske egenskaper. Hentet 9. april 2018, fra: oxy.com
7. Carole Ann. Vanlige bruksområder av kalsiumklorid. Hentet 9. april 2018, fra: hunker.com