Den tinnklorid (II) eller tinnklorid, kjemisk formel SnCl _2, er et hvitt, krystallinsk, fast forbindelse, reaksjonsprodukt av tinn og konsentrert saltsyre: Sn (s) + 2HCl (kons) => SnCh ₂ (aq) + H ₂ (g). Prosessen med syntesen (tilberedningen) består av å tilsette deler av tinn som er lagt inn slik at de reagerer med syren.

Etter tilsetning av tinnstykkene, utføres dehydrering og krystallisering til det uorganiske saltet er oppnådd. I denne forbindelsen har tinn mistet to elektroner fra valensskallet for å danne bindinger med kloratomer.

Dette kan forstås bedre hvis valenskonfigurasjonen til tinn blir vurdert (5s ² 5p _x ² p _y ⁰ p _z ⁰ ), hvorav paret av elektronene som opptar p _x orbitalen blir overført til H ⁺ protonene , og dermed dannes et diatomisk molekyl med hydrogen. Det vil si at dette er en reaksjons-type reaksjon.

Fysiske og kjemiske egenskaper

Er SnCl _2- bindingene ioniske eller kovalente? De fysiske egenskapene til tinn (II) klorid utelukker det første alternativet. Smelte- og kokepunktene for denne forbindelsen er 247 ° C og 623 ° C, noe som indikerer svake intermolekylære interaksjoner, et vanlig faktum for kovalente forbindelser.

Krystallene er hvite, noe som resulterer i null absorpsjon i det synlige spekteret.

Valencia-konfigurasjon

I bildet ovenfor, i øvre venstre hjørne, en isolert SnCl ₂ er illustrert molekyl .

Den molekylære geometrien skal være flat fordi hybridiseringen av sentralt atomet er sp ² (3 sp ² orbitaler og en ren p orbitale for å danne kovalente bindinger), men det frie elektronparet opptar volum og skyver kloratomene ned, som gir molekylet en vinkelgeometri.

I gassfasen er denne forbindelsen isolert, slik at den ikke samvirker med andre molekyler.

Som et tap av paret av elektroner i p _x- bane transformeres tinn til Sn ²⁺ -ionet og den resulterende elektronkonfigurasjonen er 5s ² 5p _x ⁰ p _y ⁰ p _z ⁰ , med alle dens p-orbitaler tilgjengelige for å akseptere bindinger av andre arter.

Cl ^- ionene koordinerer med Sn ^{2+ -} ionet for å gi opphav til tinnklorid. Elektronkonfigurasjonen av tinn i dette saltet er 5s ² 5p _x ² p _y ² p _z ⁰ , og kan akseptere et annet par elektroner i dets gratis p _z orbitale _.

For eksempel kan den akseptere en annen ion Cl ^- , som danner komplekset av trigonalplangeometri (en pyramide med en trekantet base) og negativt ladet ^- .

reaktivitet

SnCl ₂ har høy reaktivitet og en tendens til å oppføre seg som Lewis-syre (elektronakseptor) for å fullføre sin valentoktett.

Akkurat som det aksepterer et Cl ^- ion , skjer det samme med vann, som "hydratiserer" tinnatomet ved å binde et vannmolekyl direkte til tinnet, og et andre vannmolekyl danner hydrogenbinding interaksjoner med det første.

Resultatet av dette er at SnCl ₂ ikke er rent, men koordinert med vann i det dihydrerte saltet: SnCl ₂ · 2H ₂ O.

SnCl ₂ er veldig løselig i vann og i polare løsningsmidler, fordi det er en polar forbindelse. Imidlertid aktiverer dens løselighet i vann, mindre enn dens vekt per masse, en hydrolysereaksjon (nedbrytning av et vannmolekyl) for å generere et grunnleggende og uoppløselig salt:

SnCh ₂ (aq) + H ₂ O (l) <=> Sn (OH) Cl (s) + HCl (aq)

Dobbeltpilen indikerer at det er etablert en likevekt, foretrukket til venstre (mot reaktantene) hvis HCl-konsentrasjonene øker. Av denne grunn, SnCU ₂ løsningene som brukes ha en sur pH-verdi, for å unngå utfelling av den uønskede saltproduktet av hydrolysen.

Å redusere aktiviteten

Reagerer med oksygen i luften og danner tinn (IV) klorid eller tinnklorid:

6 SnCh ₂ (aq) + O ₂ (g) + 2H ₂ O (l) => 2SnCl ₄ (aq) + 4SN (OH) Cl (s)

I denne reaksjonen oksideres tinn, og danner en binding med det elektronegative oksygenatom, og antallet bindinger med kloratomene øker.

Generelt er elektronegative atomer av halogener (F, Cl, Br og I) stabilisere båndene av Sn (IV) -forbindelser, og dette faktum forklarer hvorfor SnCl ₂ er et reduksjonsmiddel.

Når den oksideres og mister alle sine valenselektroner, sitter Sn ⁴⁺ -ionet med en 5s ⁰ 5p _x ⁰ p _y ⁰ p _z ^0- konfigurasjon , idet paret elektronene i 5s-bane er det vanskeligste å bli "snappet".

Kjemisk struktur

Riesgos

El SnCl₂ puede dañar las células blancas de la sangre. Es corrosivo, irritante, cancerígeno, y tiene altos impactos negativos en las especies que habitan los ecosistemas marinos.

Puede descomponerse a altas temperaturas, liberando el nocivo gas cloro. En contacto con agentes muy oxidantes desencadena reacciones explosivas.

Referencias

1. Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgánica. En Los elementos del grupo 14 (cuarta edición., pág. 329). Mc Graw Hill.
2. ChemicalBook . (2017). Recuperado el 21 de marzo de 2018, de ChemicalBook: chemicalbook.com
3. PubChem. (2018). Tin Chloride. Recuperado el 21 de marzo de 2018, de PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Wikipedia. (2017). Tin(II) chloride. Recuperado el 21 de marzo de 2018, de Wikipedia: en.wikipedia.org
5. E. G. Rochow, E. W. (1975). The Chemistry of Germanium: Tin and Lead (first ed.). p-82,83. Pergamom Press.
6. F. Hulliger. (1976). Structural Chemistry of Layer-Type Phases. P-120,121. D. Reidel Publishing Company.