DALTON ATOMMODELL: POSTULATER - FYSISK - 2025

Den atommodell Dalton og Dalton 's atomteorien var et forslag innsendt mellom 1803 og 1807 av kjemikeren John Dalton matematikk og engelsk. Dette var det første forslaget til en konseptuell organisasjon angående strukturen og funksjonen til atomer.

Daltons modell er også kjent som en sfærisk modell, siden den foreslår det faktum at atomet er en udelelig, solid og kompakt sfære. Denne modellen gjorde det mye lettere å forklare kjemi til resten av verden, og den var grunnlaget for de mange innovative forskningsprosjektene som fulgte. Det var mulig å forklare hvorfor stoffene reagerte i visse tilstander.

Kopi av første side av John Daltons bok A New System of Chemical Philosophy (1808)

I følge Dalton var saken sammensatt av en minimal enhet kalt et atom, som ikke kunne ødelegges eller deles på noen måte. Denne enheten, tidligere foreslått av Democritus og hans mentor Leucippus, var grunnlaget for Daltons forskning og opprettelsen av hans atommodell.

Med denne atomteorien prøvde John Dalton å ta opp ideene til de greske filosofer om atomets eksistens (atomteori om universet), men som plattform brukte han forskjellige laboratorieeksperimenter som gjorde at han kunne demonstrere ideene sine.

Dalton Atomic Model Postulates

John dalton

Dalton formulerte sin atommodell med 6 postulater hvor han forklarte hva han baserte studiene sine på og hvordan han gjennomførte dem.

Postulat 1

Bildet over viser et sammendrag av Daltons modell: atomene ville være udelelige, uforgjengelige og homogene bittesmå kuler.

Daltons første postulat slo fast at elementer består av bittesmå partikler kalt atomer, som ikke kan deles og heller ikke kan ødelegges.

Dalton kommenterte at partiklene heller ikke kunne endres i noen kjemisk reaksjon.

Postulat 2

Fargeblinde symboler. (1911 Britannica)

Daltons andre postulat konstaterte at alle atomene som er til stede i det samme elementet er like både i vekt og andre egenskaper.

På den annen side slo det også fast at atomene i forskjellige elementer har forskjellige masser. Fra dette forslaget oppsto kunnskapen om de relative atomvektene som ble demonstrert når man sammenliknet forskjellige elementer med hydrogen.

Postulat 3

Atomer av hydrogen, nitrogen og kullsyre (Et nytt system for kjemisk filosofi, 1808)

Daltons tredje postulat uttalte at atomer er udelelige selv når de kombineres i kjemiske reaksjoner. De kan heller ikke skapes eller ødelegges.

Kombinasjonen av atomer, både de samme og forskjellige, vil generere mer komplekse forbindelser, men denne prosessen vil ikke endre det faktum at atomet er den minste materieenheten.

Postulat 4

Forening av atomer kombinert i proporsjoner. John Dalton (1808).

Daltons fjerde postulat uttalte at selv når atomer kombineres for å danne en forbindelse, vil de alltid ha et forhold som kan uttrykkes i enkle og komplette tall. Dette uttrykket vil ikke vises i brøk, siden atomene er udelelige.

Postulat 5

Daltons femte postulat konstaterte at det er en mulig kombinasjon av forskjellige atomer i forskjellige proporsjoner for å danne mer enn en forbindelse.

På denne måten kan det forklares at all den eksisterende materien i universet har kommet fra et begrenset antall atomer.

Postulat 6

Daltons sjette og siste postulat uttalte at hver eneste kjemiske forbindelse ble opprettet fra kombinasjonen av atomene til to eller flere forskjellige elementer.

Dalton Atomic Model Feil

Som all teori i vitenskapens verden, var det mange tilbakevisninger angående modellen foreslått av Dalton, som ble demonstrert gjennom årene og etterlot seg Daltons innovative ideer.

Vannformel

Et eksempel på dette var argumentet gitt av Dalton om vannformelen, som ifølge ham var sammensatt av et hydrogen og et oksygen.

På grunn av denne uttalelsen var det mange beregningsfeil angående massen og vekten til noen basiske forbindelser som var basert på denne informasjonen.

Noen år senere tilbakeviste de europeiske forskerne Gay-Lussac og Alexander von Humbodt denne informasjonen og viste at vann faktisk var sammensatt av to hydrogener og ett oksygen. 6 år senere spesifiserte Amadeo Avogadro den nøyaktige sammensetningen av vannet, og på grunn av det er Avogadros lov.

Atomer sammensetning

På den annen side ble det den sanne sammensetningen av atomer på 1900-tallet avslørt. I dette tilfellet ble det vist at det er en mindre enhet som protoner, elektroner og nøytroner.

På samme måte kom eksistensen av de forskjellige atomvektene som ble etablert i Mendeleev og Meyers periodiske tabell, eksistensen av isotoper og de mer spesifikke kjemiske egenskapene.

konklusjoner

Til tross for feilene hans, var bidragene til John Dalton av stor relevans i vitenskapens verden og forårsaket en oppsving i sin tid på grunn av den store mengden informasjon han ga.

Hans vitenskapelige bidrag er fremdeles gyldige og studeres fortsatt i dag.

Daltons atommodell ble ikke stilt spørsmål ved på flere tiår på grunn av dens relevans i vitenskapens verden og dens nøyaktige forklaring av undersøkelsene og hypotesene som ble presentert den gang i vitenskapens historie.

Daltons viktigste bidrag

Hans bidrag til vitenskapens verden var hovedsakelig å klargjøre og formulere hypoteser om naturen gjennom kvantitative tester.

Forskeren døde av et hjerteinfarkt 27. juli 1884 i Manchester og fikk kort tid etter utmerkelser fra monarkiet.

Forløper for atomteorier

John Dalton var en engelsk kjemiker, matematiker og naturforsker. Han ble født 6. september 1766 i Cumberland, Storbritannia, og er kjent som en av forløperne til atomteorier fra det øyeblikket han presenterte sin Atomic Model.

La grunnlaget for moderne kjemi

Dalton er kjent som en av forløperne når det gjelder å lage en tabell med relative vekter for kjemiske elementer. Dette faktum bidro til å legge grunnlaget for det vi i dag kjenner som moderne kjemi.

Først til å publisere en tabell med kjemiske vekter

Dalton var den første forskeren som hadde æren av å publisere et bord med atomvekter som inkluderte elementer som hydrogen, oksygen, fosfor, karbon og svovel. Takket være denne publikasjonen begynte Dalton å jobbe og forme det som ville være hans atommodell.

Navngivelse av fargeblindhet

Det skal bemerkes at Dalton var en av de første innspilte personene med synsproblemer som fanget farger, og på grunn av ham ble denne tilstanden kalt fargeblindhet.

Artikler av interesse

Schrödingers atommodell.

De Broglie atommodell.

Chadwicks atommodell.

Heisenberg atommodell.

Perrins atommodell.

Thomsons atommodell.

Dirac Jordan atommodell.

Atommodell av Democritus.

Bohrs atommodell.

Rutherfords atommodell.

referanser

1. Daltons atomteori. Hentet 24. november 2017 fra Khanacademy: www.khanacademy.org
2. Daltons atomteori. Hentet 24. november 2017 fra Indiana University Northwest: iun.edu
3. Atomteori. Hentet 24. november 2017, fra Encyclopædia Britannica: www.britannica.com
4. Atomteori. Hentet 24. november 2017, fra Wikipedia: en.wikipedia.org
5. Historie om atomstruktur. Hentet 24. november 2017, fra Lumen: kurs.lumenlearning.com.