Det store mengden oksyd , blyoksyd (II) eller blyoksyd, er en kjemisk forbindelse med formel PbO. Det finnes i to polymorfer: litharge og masicotite. Strukturen er illustrert i figur 1.
Tilbake til sammensetningen, er litharge det oksyderte smeltede blyproduktet som har blitt omrørt eller forstøvet for å inkorporere luft, deretter avkjølt og malt for å danne det gule pulveret.
Figur 1: strukturen av plumbose oksid.
Navnet masicotite brukes både for det naturlige mineralet og for blymonoksidproduktet produsert ved å varme opp blykarbonat til 300 ºC (Blymonoksid, 2016). Disse mineralene er vist i figur 2.
Figur 2: polymorfer av masicotite (venstre) og litharge (høyre)
Masicotite har en orthorhombic struktur mens litharge har en tetragonal krystallinsk struktur. Bly (II) oksyd har evnen til å endre struktur når den blir oppvarmet eller avkjølt. Disse strukturene er vist i figur 3.
Figur 3: Orthorhombic krystallinsk struktur av masicotite (venstre) og tetragonal av litharge (til høyre).
PbO produseres ved oksiderende metallisk bly. Metallet smeltes for å lage blytabletter, og deretter blir de malt mellom 170 - 210 ° C og ført gjennom flammen for oksidasjon ved temperaturer over 600 ℃. Oksydproduktene blir malt for å oppnå det ferdige blyoksid (Kirk-Othmer, 1995).
2Pb + O2 → 2PbO
PbO produseres i stor skala som et mellomprodukt i raffinering av blymalm til metallisk bly. Blymineralet som brukes er galena (bly (II) sulfid). Ved høy temperatur (1000 ° C) blir svovelen omdannet til oksyd på følgende måte:
2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2
Fysiske og kjemiske egenskaper i mye oksid
Blymonoksid kan presentere to forskjellige opptredener: som et tørt gult pulver med en orthorhombic struktur (masicotite) eller som tetragonal rødlige krystaller (litharge). Begge måter er illustrert i figur 4.
Figur 4: utseende til PbO: masicotite (venstre) og litharge (høyre).
Forbindelsen har en molekylvekt på 223,20 g / mol og en tetthet på 9,53 g / ml. Det har et smeltepunkt på 888 ° C og et kokepunkt på 1470 ° C (National Center for Biotechnology Information, SF).
Forbindelsen er veldig dårlig oppløselig i vann, og er i stand til å oppløse bare 0,0504 gram per liter ved 25 ° C i form av masicotitt og 0,1065 gram per liter ved 25 ° C i form av litarge. Forbindelsen er også uoppløselig i alkohol. Den er løselig i eddiksyre, fortynnet HNO3 og alkalier (Royal Society of Chemistry, 2015).
Forbindelsen er et svakt oksydasjons- eller reduksjonsmiddel, men redoksreaksjoner kan likevel forekomme. Disse forbindelsene er ikke reaktive på vann.
Blyoksid oksiderer aluminiumkarbid med glødeløshet når den varmes opp. Blandinger av blyoksyd med aluminiumsstøv (som for andre metaller: natrium, zirkonium) gir en voldsom eksplosjon.
Reaktivitet og farer
Blymonoksid er en forbindelse klassifisert som giftig. Stoffet er giftig for sentralnervesystemet og kan være kreftfremkallende hos mennesker (Material Safety Data Sheet Lead oxide, yellow, 2013).
Symptomet på tidlig forgiftning er blylinjer som vises på kanten av tannkjøttet og huden blir gråaktig. Neurastenisk syndrom vil også oppstå i den innledende perioden med forgiftning.
Cerebellar forgiftning kan føre til blyforgiftning depresjon, blyforgiftning mani, samt bly toksisitet og følsomhet for multippel nevritis lammelse.
Blyforgiftning kan også forårsake hypokrom anemi og endokrine og metabolske forstyrrelser. Også blyforgiftning kan hemme aktiviteten til visse enzymer i fordøyelsessystemet og forårsake fordøyelsesbesvær, alvorlige magesmerter og leverskader. Det kan også forårsake høyt blodtrykk og økt kolesterol.
Hvis det er kraftige magesmerter, kan noen tiltak iverksettes, som subkutan injeksjon av atropin og andre medisiner, varmt buk, klyster, varmt bad og så videre. Maksimal tillatt konsentrasjon i luften er 0,01 mg / m3 (Blymonoksid, 2016).
Ved kontakt med øynene eller med huden, bør den vaskes med mye vann. Ved innånding eller svelging, skal offeret føres til et ventilert sted. Oppkast skal ikke induseres. Hvis offeret ikke puster, bør det gis munn-til-munn-gjenopplivning.
I alle tilfeller bør øyeblikkelig legehjelp søkes. Blymonoksid er en skadelig forbindelse for miljøet, bioakkumulering av dette kjemikaliet kan forekomme i planter og pattedyr.
Det anbefales sterkt at dette stoffet ikke kommer inn i miljøet, så det må håndteres og lagres i henhold til de etablerte bestemmelsene (Nasjonalt institutt for arbeidssikkerhet og helse, 2015).
applikasjoner
Blymonoksid har blitt brukt som en tørketrommel og som en lav brannstrøm ved fremstilling av keramikk og glass. Blykrystallglass brukes til fremstilling av servise av høy kvalitet.
Ved å bruke blymonoksid som en fluks er det mulig å få et glass med høy brytningsindeks og følgelig ønsket lysstyrke (British Encyclopedia, 2016).
Semi-metalliske keramiske ledere har den høyeste ledningsevne for alle keramiske materialer bortsett fra superledende. Blyoksyd er et eksempel på denne typen halvmetallisk keramikk. Disse materialene har overlappende elektronenergibånd og er derfor utmerkede elektroniske ledere (Mason, 2008).
Blyoksyd brukes hovedsakelig i elektronrør, bilderør, optisk glass, røntgenstråle blyglass og strålingsresistente gummier.
Det brukes som et analytisk reagens, silikatstrømmen, men også for utfelling av aminosyrer
Blyoksyd brukes til fremstilling av PVC-plaststabilisator og er også råstoffet til andre blysalter. Det brukes også i oljeraffinering og for bestemmelse av gull og sølv.
Det brukes også som et gult pigment i maling og emaljer. Masicotite ble brukt som pigment av kunstnere fra 1400- til 1700-tallet.
Tynne lag blymonoksid brukes til å produsere iriserende farger i messing og bronse. Litharge blandes med glyserol for å lage rørleggerens sement.
referanser
- Encyclopedia Britannica. (2016, 10. oktober). Glass. Gjenopprettet fra britannica: britannica.com.
- Kirk-Othmer. (nitten nitti fem). Encyclopedia of Chemical Technology. 4. utg. Volum 1. New York: John Wiley og sønner.
- Blymonoksid. (2016, 1. mai). Gjenopprettet fra cameo.mfa: comeo.mfa.org.
- Blymonoksid. (2016). Gjenopprettet fra Chemicalbook: Chemicalbook.com.
- Mason, TO (2008, 12. mars). Ledende keramikk. Gjenopprettet fra britannica: britannica.com.
- Sikkerhetsdatablad Blyoksyd, gul. (2013, 21. mai). Gjenopprettet fra sciencelab: sciencelab.com.
- Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. (SF). PubChem Compound Database; CID = 14827. Gjenopprettet fra PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Nasjonalt institutt for arbeidssikkerhet og helse. (2015, 22. juli). Bly (II) oksid. Gjenopprettet fra cdc.gov: cdc.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Bly (II) oksyd. Gjenopprettet fra chemspider: chemspider.com.