- Eksempler på syntesereaksjoner
- Produksjon av ammoniakk (NH3)
- Svovelsyre
- Bordsalt (natriumklorid)
- metanol
- glukose
- sakkarose
- Magnesiumsulfat
- Karbondioksid
- Saltsyre
- Kalsiumkarbonat
- referanser
Syntesereaksjoner er de hvor to eller flere forbindelser reagerer under visse betingelser for å danne ett eller flere nye produkter.
På en generisk måte kan reaksjonen bli representert som formen: A + B → C.
Syntesereaksjoner er veldig viktige for vitenskapen, siden takket være disse metodene kan forskjellige materialer, medisiner og produkter som vi bruker i hverdagen produseres.
Eksempler på syntesereaksjoner
Produksjon av ammoniakk (NH3)
Nitrogenmolekyler inneholder to nitrogenatomer. Hydrogen er det samme på denne måten, så når det kombineres i riktige proporsjoner og under riktige trykk- og temperaturforhold, produseres ammoniakk i henhold til følgende reaksjon.
N2 + 3H2 → 2NH3
Svovelsyre
Dette er produsert av svoveltrioksyd og et vannmolekyl. Det er et sterkt etsende produkt, og dets viktigste bruk er i gjødselindustrien. Det oppnås fra den følgende reaksjon.
SO3 + H2O → H2SO4
Bordsalt (natriumklorid)
Dette saltet er et av de mest kjente for alle for sin store innenlandske bruk. Det er oppnådd fra natrium og klor, og selv om det kan oppnås ved følgende reaksjon, er det veldig enkelt å finne det naturlig.
Na + Cl → NaCl
metanol
Formelen for å syntetisere metanol forblir som to mol diatomisk hydrogen og karbonmonoksid. Resultatet er metanol (CH3OH).
For å produsere den følges imidlertid ikke denne prosessen strengt, og det er flere mellomliggende trinn for å oppnå sluttproduktet. Metanol fungerer som et løsningsmiddel og brukes i bransjer for forskjellige prosesser.
glukose
Dette er en av de viktigste reaksjonene i livet slik vi vet at det eksisterer. Planter bruker karbondioksid og vann fra miljøet i sollys for å produsere glukose og oksygen.
Reaksjonen på en veldig generell måte kan sees nedenfor, men det er viktig å forstå at bak den ligger flere reaksjoner og mekanismer for å gjøre dette mulig.
6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + O2
sakkarose
Denne syntetiske reaksjonen forekommer i levende organismer og oppstår når glukose polymeriseres med fruktose. På grunn av deres struktur samvirker disse to molekylene, og sluttresultatet er sukrose og vann, som det kan sees i følgende ligning:
C6H12O6 + C6H12O6 → C12H22O11 + H2O
Magnesiumsulfat
Det kan produseres fra en veldig enkel reaksjon bestående av magnesium og svovelsyre. Det er veldig vanskelig å finne den i naturen uten vann.
Mg + H2SO4 → H2 + MgSO4
Karbondioksid
Det skjer naturlig i flere prosesser, når det diatomiske oksygenmolekylet møter karbon, produseres karbondioksid.
Det er til stede i naturlige prosesser som respirasjon, som et reagens i fotosyntesen og forekommer lett i forbrenningsreaksjoner.
C + O2 → CO2
Saltsyre
Saltsyre er mye brukt som en billig syre og som et reaktivt middel for syntese av andre forbindelser.
Cl2 + H2 → 2HCl
Kalsiumkarbonat
Det er mye kjent i naturen, hovedsakelig i bergarter, mineraler og skjell i havet. Reaksjonen er basert på interaksjonen mellom kalsiumoksyd og karbondioksid.
CaO + CO2 → CaCO3
referanser
- House, HO (1978). Moderne reaksjoner av organisk syntese. Mexico; Barcelona;: Reverté.
- Díaz, JC, Fontal, B., Combita, D., Martínez, C., & Corma, A. (2013). Syntese av nano-au støttet på metalloksider og deres katalytiske aktivitet i oksidasjonsreaksjoner av co. Latin American Journal of Metallurgy and Materials, 33 (1), 43-53.
- Rivera-Rivera, LA (2004). Syntese, karakterisering, reaksjoner og mekanismer for (dihapto-fulleren) (dihapto-bidentat ligand) wolfram (0) trikarbonyl
- Carriedo, GA (2010). Uorganisk kjemi i reaksjoner. Madrid: Syntese.
- Chang, R. (1997). kjemi i. Mexico: McGraw-Hill.