- Kromkloridstruktur
- Vannfri krystallinske lag
- Egenskaper
- navnene
- Kjemisk formel
- Molekylær vekt
- Fysisk beskrivelse
- Smeltepunkt
- Kokepunkt
- Vannløselighet
- Løselighet i organiske løsningsmidler
- tetthet
- Lager temperatur
- dekomponering
- Korrosjon
- reaksjoner
- pH-
- syntese
- applikasjoner
- Industriell
- Therapeutics
- risiko
- referanser
Den kromklorid (CrCl 3 ) er et uorganisk salt bestående av kationer Cr 3+ og anioner Cl - i et 1: 3; det vil si at for hver Cr 3+ er det tre Cl - . Som det vil sees senere, er interaksjonene deres ikke ioniske. Dette saltet kan vises i to former: vannfri og heksahydrat.
Den vannfrie formen er preget av en rødfiolett farge; mens den heksahydrat, CrCl 3 .6H 2 O, er mørk grønn. Innarbeidelsen av vannmolekylene modifiserer de fysiske egenskapene til nevnte krystaller; som kokepunktet, smeltepunktene, tettheten osv.
Fiolett-rødlige krystaller av vannfri krom (III) klorid. Kilde: Ben Mills
Krom (III) klorid (i henhold til massen nomenklatur) spaltes ved høye temperaturer, transformerer til krom (II) klorid, CrCl 2 . Det er etsende på metaller, selv om det brukes i forkromming: en prosedyre der metaller er belagt med et tynt lag krom.
Cr 3+ , fra sitt respektive klorid, er blitt brukt til behandling av diabetes, spesielt hos pasienter med total parenteral ernæring (TPN), som ikke inntar den nødvendige mengden krom. Resultatene er imidlertid mye bedre (og mer pålitelige) når de leveres som pikolinat.
Kromkloridstruktur
Koordinering oktaeder for CrCl3 i krystaller. Kilde: Ben Mills
CrCl 3 til tross for at det er et salt, er dets interaksjon ikke rent ionisk; de har en viss kovalent karakter, et produkt av koordinasjonen mellom Cr 3+ og Cl - , som gir opphav til en deformert oktaeder (øvre bilde). Krom er lokalisert i sentrum av oktaedronen, og klor i hjørnene.
Oktaederet CrCl 6 kan, ved første øyekast, motsi formelen CrCl 3 ; Imidlertid definerer ikke denne komplette oktaederen enhetens celle i krystallen, men snarere en kube (også deformert), som skjærer de grønne kulene eller kloranionene i to.
Vannfri krystallinske lag
Dermed opprettholder enhetscellen med denne oktaeder fortsatt forholdet 1: 3. Ved å reprodusere disse deformerte kuber i verdensrommet oppnås CrCl 3- krystallen , som er representert i det øvre bildet med en tredimensjonal fyllemodell, og en modell av kuler og stenger.
Lag av den krystallinske strukturen til CrCl3 representert med kuler og stengemodell og tredimensjonal fylling. Kilde: Ben Mills
Dette krystallinske laget er et av de mange som utgjør de flakete, rødfiolette krystaller av CrCl 3 (ikke forveksle den sanne fargen på krystallen med den i de grønne kulene).
Som det kan sees, opptar Cl - anionene overflaten, så deres negative ladninger avviser de andre krystallinske lagene. Følgelig blir krystallene flassete og sprø; men skinnende, på grunn av krom.
Hvis de samme lagene blir visualisert fra et sideperspektiv, vil det bli observert, i stedet for octahedra, forvrengt tetraeder:
Krystallinske lag CrCl3 sett fra siden. Kilde: Ben Mills.
Her letter det ytterligere forståelsen av hvorfor lagene frastøter hverandre når Cl - anioner på overflatene deres binder seg .
Egenskaper
navnene
-Krom (III) klorid
-Chromium (III) triklorid
-Nettfri krom (III) klorid.
Kjemisk formel
-CrCl 3 (vannfritt).
-CrCl 3 .6H 2 O (heksahydrat).
Molekylær vekt
-158,36 g / mol (vannfri).
-266,43 g / mol (heksahydrat).
Fysisk beskrivelse
-Reddisk-fiolette faste stoffer og krystaller (vannfri).
-Mørkt grønt krystallinsk pulver (heksahydrat, bunnbilde). I dette hydratet kan du se hvordan vann hemmer glans, et metallisk kjennetegn på krom.
Kromkloridheksahydrat. Kilde: Bruker: Walkerma
Smeltepunkt
-1,152 ° C (2,106 ° F, 1,425 K) (vannfri)
-83 ° C (heksahydrat).
Kokepunkt
1300 ° C (2.370 ° F, 1.570) (vannfri).
Vannløselighet
Vandige oppløsninger av krom (III) klorid. Kilde: Leiem
-Lettløselig (vannfri).
-585 g / l (heksahydrat).
Bildet ovenfor viser en serie av test-rør fylt med en vandig oppløsning av CrCl 3 . Merk at jo mer konsentrert den er, desto mer intens er fargen på 3+ komplekset , ansvarlig for den grønne fargen.
Løselighet i organiske løsningsmidler
Løselig i etanol, men uoppløselig i eter (vannfri).
tetthet
-2,87 g / cm 3 (vannfritt).
-2,76 g / cm 3 (heksahydrat).
Lager temperatur
dekomponering
Når det varmes opp til spaltning, avgir krom (III) klorid giftige gasser av klorholdige forbindelser. Disse forbindelsene frigjøres også når krom (III) klorid kommer i kontakt med sterke syrer.
Korrosjon
Det er svært etsende og kan angripe visse stål.
reaksjoner
Det er uforenlig med sterke oksidanter. Den reagerer også sterkt med litium og nitrogen.
Når den varmes opp i nærvær av hydrogen, reduseres det til krom (II) klorid, med dannelse av hydrogenklorid.
2 CrCl 3 + H 2 => 2 CrCl 2 + 2 HCl
pH-
I en vandig løsning, og med en konsentrasjon på 0,2 M: 2,4.
syntese
Krom (III) kloridheksahydrat produseres ved å reagere kromhydroksyd med saltsyre og vann.
Cr (OH) 3 + 3 HCl + 3 H 2 O => CrCl 3 .6H 2 O
Deretter, for å oppnå det vannfrie salt, den CrCl 3 .6H 2 O blir oppvarmet i nærvær av tionylklorid, SOCh 2 , saltsyre, og varme;
Cl 3 + 6SOCl 2 + ∆ → CrCl 3 + 12 HCl + 6SO 2
Alternativt CrCl 3 oppnås ved å føre klorgass over en blanding av krom og karbon oksyd.
Cr 2 O 3 + 3 C + Cl 2 => 2 CrCl 3 + 3 CO
Og til slutt, som den mest brukte metoden, er det å varme oksydet sitt med et halogeneringsmiddel, for eksempel karbontetraklorid:
Cr 2 O 3 + 3CCl 4 + Δ → 2CrCl 3 + 3COCl 2
applikasjoner
Industriell
Kromklorid er involvert i fremstilling av krom (II) klorid in situ; reagens involvert i reduksjon av alkylhalogenider og i syntesen av (E) -alkenylhalogenider.
-Det brukes i forkrommeteknikk. Dette består av å avsette, ved hjelp av elektroplatering, et tynt lag krom på metallgjenstander eller annet materiale med et dekorativt mål, og dermed øke motstanden mot korrosjon og også overflatehårdheten.
-Det brukes som tekstilmordant, og fungerer som en kobling mellom fargestoffet og stoffene som skal farges. I tillegg brukes den som katalysator for fremstilling av olefiner og vanntettingsmidler.
Therapeutics
Bruk av USP kromkloridtilskudd anbefales til pasienter som bare får intravenøse oppløsninger, gitt for total parenteral ernæring (TPN). Derfor bare når disse pasientene ikke får alle ernæringsmessige krav.
Krom (III) er en del av glukosetoleransefaktoren, en aktivator av insulinfremmende reaksjoner. Krom (III) antas å aktivere glukose, protein og lipidmetabolisme, noe som letter handlingen av insulin hos mennesker og dyr.
Krom finnes i mange matvarer. Men konsentrasjonen overstiger ikke 2 per porsjon, brokkoli er maten med det høyeste bidraget (11 ug). I tillegg er tarmabsorpsjonen av krom lav, med en verdi på 0,4 til 2,5% av mengden inntatt.
Dette gjør det vanskelig å etablere en diett for tilførsel av krom. I 1989 anbefalte The National Academy of Sciences 50 til 200 ug / dag som et tilstrekkelig inntak av krom.
risiko
Blant de mulige risikoene for å konsumere dette saltet som kromtilskudd er:
-Strange magesmerter.
-Anormal blødning, som kan variere fra vanskeligheter for et sår å lege, rødere blåmerker eller mørkhet i avføringen på grunn av indre blødninger.
-Irritasjoner i fordøyelsessystemet, forårsaker magesår i magen eller tarmen.
-Dermatitis
referanser
- Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kjemi. (Fjerde utgave). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2019). Krom (III) klorid. Gjenopprettet fra: en.wikipedia.org
- Krom (III) klorid. Gjenopprettet fra: alpha.chem.umb.edu
- Pubchem. (2019). Kromkloridheksahydrat. Gjenopprettet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Nasjonale institutter for helse. (21. september 2018). Krom: Faktaark om kosttilskudd. Gjenopprettet fra: ods.od.nih.gov
- Tomlinson Carole A. (2019). Bivirkninger av kromklorid. Leaf Group Ltd. Gjenopprettet fra: healthfully.com