NATRIUMNITRITT (NANO2): STRUKTUR, EGENSKAPER, BRUK, RISIKO - KJEMI - 2025

Den natriumnitritt er et krystallinsk uorganiske faste omfatter et natriumion Na ⁺ og nitritt-ion NO ₂ ^- . Den kjemiske formelen er NaNO ₂ . Det er et hvitt krystallinsk fast stoff som har en tendens til å absorbere vann fra miljøet, det vil si at det er hygroskopisk.

I nærvær av luft oksiderer den sakte til natriumnitrat NaNO ₃ . Det har oksiderende egenskaper (det oksiderer andre forbindelser) og reduserer også egenskaper (det oksideres av andre forbindelser).

Natriumnitritt NaNO ₂ . Aleksander Sobolewski via Wikimedia Commons. Kilde: Wikimedia Commons.

Det er naturlig i menneskekroppen og brukes som konserveringsmiddel for spekemat og røkt fisk, da det forhindrer vekst av skadelige mikroorganismer.

Det har en viktig bruk i akuttbehandling av cyanidforgiftning, siden det reduserer den giftige og dødelige effekten av denne forbindelsen. Imidlertid må det administreres med stor forsiktighet og fungerer ikke i alle tilfeller.

Det har blitt funnet at det kan forhindre øyeinfeksjoner forårsaket av forurensning av kontaktlinser av mikroorganismer. Noen studier indikerer at forbruk med mat kan forårsake kreft, men det anslås at dette kan unngås ved å innta vitamin C med slike matvarer.

Struktur

Natriumnitritt består av natriumkatjonen Na ⁺ og nitrietanionen NO ₂ ^- .

I nitrittanionen NO ₂ ^- nitrogen har en valens på +3 og oksygen på -2, av denne grunn har anionen en global global ladning.

Nitrietanjonen NO ₂ ^- har en vinkelstruktur, det vil si at bindingen av nitrogen (N) med oksygenatomer (O) danner en vinkel.

Struktur av natriumnitriet NaNO ₂ , der den kantete formen til nitritanion NO ₂ ^- kan observeres . Eschenmoser. Kilde: Wikimedia Commons.

nomenklatur

- Natriumnitritt

- Natriumnitritt

- Natriumsalt av salpetersyre.

Egenskaper

Fysisk tilstand

Gulhvitt krystallinsk fast stoff. Ortorombiske krystaller.

Molekylær vekt

68.995 g / mol

Smeltepunkt

271 ºC

Kokepunkt

Det koker ikke. Den spaltes over 320 ºC

tetthet

2,17 g / cm ³ ved 20 ºC

løselighet

Løselig i vann: 84,8 g / 100 g vann ved 25 ºC. Lett løselig i etanol. Moderat løselig i metanol. Sparsomt løselig i dietyleter.

pH-

Vandige oppløsninger er alkaliske, med en pH på omtrent 9. Dette skyldes at salpetersyre er en svak syre som har en tendens til ikke å dissosiere, så NO _2- ionet ^- prøver å ta et proton H ⁺ fra vannet for å danne HNO ₂ , som fører til dannelse av OH-ioner ^- som produserer alkalinitet.

NO ₂ ^- + H ₂ O → HNO ₂ + OH ^-

Andre egenskaper

Natriumnitriet NaNO ₂ i nærvær av luft oksiderer sakte til natriumnitrat NaNO ₃ . Det er et hygroskopisk fast stoff, da det absorberer vann fra omgivelsene.

Det har oksiderende egenskaper (det kan oksidere andre forbindelser) og redusere egenskaper (det kan oksideres av andre forbindelser).

Hvis den kommer i kontakt med materialer som tre, papir eller tekstiler, kan det føre til at de antennes farlig.

Med syrer foregår dekomponering og genererer en blanding av brune giftige gasser med nitrogenoksider (NO _x ).

Å skaffe

Det kan oppnås ved å varme opp natriumnitrat NaNO ₃ med bly Pb:

NaNO ₃ + Pb → NaNO ₂ + PbO

Tilstedeværelse i kroppen

Nitritanion er naturlig til stede i blod og vev, da den dannes som en konsekvens av NO oksidasjon.

applikasjoner

I matindustrien

Det brukes til å marinere kjøtt da det fungerer som et farge- og smaksoppbevaringsmiddel, og som et konserveringsmiddel da det kontrollerer veksten av mikroorganismer, og forhindrer spesielt utviklingen av Clostridium botulinum som forårsaker botulismesykdom.

Natriumnitriet i kjøtt reagerer med hemoglobin i de røde blodlegemene eller røde blodlegemer i denne maten. Den brukes også i speket røkt fisk.

Røkt fisk. Forfatter: Reinhard Thrainer. Kilde: Pixabay.

Som en akuttbehandling for cyanidforgiftning

Natriumnitritt brukes til å behandle akutt cyanidforgiftning. Det er en motgift mot dette alvorlige problemet.

Virkningen skyldes det faktum at det favoriserer dannelsen av metemoglobin (en type hemoglobin) i blodet, som feller cyanidioner og ikke frigjør dem, og dermed forhindrer dem i å bli frigjort i celler, noe som gjør dem mindre giftige.

Når det gjelder cyanidforgiftning, påføres natriumnitritt intravenøst, og det tar omtrent 12 minutter å generere metemoglobin. Til tross for denne forsinkelsen, tilbyr den også beskyttelse på grunn av dens vasodilatoreffekt.

Intravenøs behandling. Michaelberry på engelsk Wikipedia. Kilde: Wikimedia Commons.

For utvidelse av blodkar

Den brukes til å behandle pulmonal arteriell hypertensjon da den fungerer ved å utvide blodkarene, og dermed senke blodtrykket. Det anslås at denne effekten skyldes det faktum at det omdannes til nitrogenoksid NO, som virker ved å slappe av de myke musklene.

Årsakene til dens effektivitet er imidlertid fortsatt under utredning.

Mot noen parasitter

Forskere fant at natriumnitritt hemmer veksten og multiplikasjonen av tarmsparasitten Blastocystis hominis selv om den er resistent mot andre medisiner.

Det ble funnet at NaNO ₂ forårsaker døden av denne parasitten ved apoptose, som er et slags selvmord av parasittcellen. Natriumnitriet får tarmcellene til å produsere NO, noe som ser ut til å være viktig i denne prosessen.

For å unngå organskader

I følge noen studier er nitritt en sterk hemmer av skade på hjerte og lever i iskemiske prosesser (redusert blodstrøm i en del av kroppen). Dette antas å være fordi det er et biologisk reservoar av NO.

Det ble konkludert med at det kan brukes til å forhindre organskader etter gjenoppretting av blodstrømmen som har blitt avbrutt av et hjerteinfarkt, høyrisiko i bukoperasjoner eller en organtransplantasjon.

For å unngå infeksjoner fra bruk av kontaktlinser

Det er funnet at NaNO ₂ forhindrer filmdannelse av patogene mikroorganismer Staphylococcus aureus og Pseudomonas aeruginosa på kontaktlinser.

Kontaktlinser kan bli forurenset med bakterier eller sopp. Kontaktlinser Fotografert 7. januar 2006. Kilde: Fotografert av Bpw. Kilde: Wikimedia Commons.

I forskjellige bruksområder

Natriumnitritt brukes til å lage fargestoffer, medikamenter og forskjellige organiske forbindelser.

Det fungerer også som en korrosjonshemmer i fett til alle formål.

Risiko eller ulemper

Et av problemene med å bruke natriumnitritt til cyanidforgiftning er at det forårsaker alvorlige hjerte- og karsykdommer hos barn.

Ikke anbefalt for brannofre hvor samtidig eksponering for både cyanid og karbonmonoksid (CO) forekommer. CO reduserer blodets evne til å føre oksygen, så administrering av NaNO ₂ vil forverre tilstanden med lite oksygen i pasientens blod.

Inhalert natriumnitritt er irriterende og giftig, det kan skade det kardiovaskulære systemet og sentralnervesystemet. I tillegg er det skadelig for miljøet.

Natriumnitritt tatt med mat kan være skadelig. Når nitritt når magen, reagerer det med visse forbindelser som danner nitrosaminer, som kan forårsake kreft.

Disse reaksjonene kan unngås i nærvær av C-vitamin.

I følge visse kilder som er konsultert, er risikoen for å konsumere nitritter med spekemat eller fisk fisk minimal fordi nitritt er naturlig i spytt.

Kildene indikerer at denne risikoen også er minimal sammenlignet med de store fordelene ved å konsumere mat uten skadelige mikroorganismer.

referanser

1. Bhattacharya, R. og Flora, SJS (2015). Cyanid-toksisitet og dens behandling. I Handbook of Toxicology of Chemical Warfare Agents (Second Edition). Gjenopprettet fra sciencedirect.com.
2. US National Library of Medicine. (2019). Natriumnitritt. Gjenopprettet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Kim, DJ et al. (2017). Antibiofilm-effekten av nitrogenoksid på myke kontaktlinser. BMC Oftalmol 17, 206 (2017). Gjenopprettet fra bmcophthalmol.biomedcentral.com.
4. Ramis-Ramos, G. (2003). Antioksidanter. Syntetiske antioksidanter. I Encyclopedia of Food Sciences and Nutrition (Second Edition). Gjenopprettet fra sciencedirect.
5. Barozzi Seabra, A. og Durán, N. (2017). Nitrogenoksydgivere for behandling av forsømte sykdommer. I nitrogenoksidgivere. Gjenopprettet fra sciencedirect.com.
6. Duranski, MR et al. (2005). Cytoprotective effekter av nitritt under in vivo iskemi-reperfusjon av hjerte og lever. J Clin Invest 2005; 115 (5): 1232-1240. Gjenopprettet fra ncbi.nlm.nih.gov.
7. Cotton, F. Albert og Wilkinson, Geoffrey. (1980). Avansert uorganisk kjemi. Fjerde utgave. John Wiley & Sons.