- Deler av en kjemisk ligning
- Plassering av reagenser og produkter
- Balansering av kjemiske ligninger
- Fysiske tilstander for komponentene i den kjemiske ligningen
- Endringer i fysisk tilstand
- Eksempel på kjemiske ligninger
- - Fotosyntese
- - Cellulær respirasjon
- - Vanlige elementreaksjoner
- Nedbrytningsreaksjon
- Forskyvningsreaksjon
- Eliminasjonsreaksjon
- Hydrasjonsreaksjon
- Nøytraliseringsreaksjon
- Syntesereaksjon
- Dobbelt forskyvningsreaksjon (metatese)
- referanser
Den kjemiske ligningen er en skjematisk fremstilling av noen av egenskapene til en kjemisk reaksjon. Det kan også sies at den kjemiske ligningen beskriver endringene som oppleves av de forskjellige stoffene som er involvert i en reaksjon.
I den kjemiske ligningen er formlene og symbolene for de forskjellige deltakende stoffene plassert, noe som tydelig indikerer antall atomer for hvert element som er tilstede i forbindelsene, som fremstår som et underskrift og ikke kan endres ved å balansere ligningen.
Generell kjemisk ligning for en kjemisk reaksjon. Reagenser og produkter. Kilde: Gabriel Bolívar.
Den kjemiske ligningen må virke balansert, det vil si at antallet atomer for både reaktanter og produkter må være likt. På denne måten overholdes loven om bevaring av materie. Det er ønskelig at tallene som brukes ved balansering av ligningene er hele tall.
Disse ligningene avslører ikke de påfølgende trinn, og heller ikke med hvilke mekanismer reaktantene blir omdannet til produkter.
Det er derfor, selv om de er veldig nyttige for å forstå hvor en kjemisk reaksjon går, lar den oss ikke forstå dens molekylære aspekter eller hvordan den påvirkes av visse variabler; så som pH, viskositet, reaksjonstid, rørehastighet, blant andre.
Deler av en kjemisk ligning
Det er i utgangspunktet tre hoveddeler til en kjemisk ligning: reaktantene, produktene og pilen som indikerer retningen på den kjemiske reaksjonen.
Plassering av reagenser og produkter
Alle stoffer som fungerer som reaktanter og alle stoffer som er produkter, vises i den kjemiske ligningen. Disse stoffstoffgruppene skilles med en pil som indikerer reaksjonsretningen. Reagensene er plassert til venstre for pilen og produktene til høyre.
Pilen betyr det som er produsert og er orientert fra venstre mot høyre (→), selv om det i reversible reaksjoner er to ekvivalente og parallelle piler; en rettet mot høyre, og en mot venstre. Symbolet (Δ) er vanligvis plassert over pilen, noe som indikerer at varme ble brukt i reaksjonen.
I tillegg blir identifisering av katalysatoren vanligvis plassert på pilen, hvis mulig med formel eller symbol. De forskjellige stoffene som vises som reaktanter skilles ved hjelp av tegnet (+), noe som indikerer at stoffene reagerer eller kombineres med hverandre.
Når det gjelder stoffer som vises som produkter, har ikke skiltet (+) den forrige konnotasjonen; med mindre reaksjonen er reversibel. Det er praktisk at skiltet (+) plasseres like langt fra stoffene det skiller.
Balansering av kjemiske ligninger
Det er et essensielt krav at de kjemiske ligningene er riktig balansert. For dette plasseres et nummer kalt den støkiometriske koeffisient. Når det er nødvendig, må denne koeffisienten være foran stoffene som vises som reaktanter eller produkter.
Dette for å oppnå at antallet av atomene i elementene som vises som reaktanter er nøyaktig lik antallet av dem som vises i produktet. Den enkleste metoden for å balansere kjemiske ligninger er prøving og feiling.
Fysiske tilstander for komponentene i den kjemiske ligningen
I noen kjemiske ligninger er stoffets fysiske tilstand merket med et abonnement. For dette brukes følgende forkortelser på spansk: (e) for faststoff; (l) for flytende tilstand; (g), gassformig tilstand; og (ac), vandig løsning.
Eksempel: reaksjon av kalsiumkarbonat med saltsyre.
CaCO 3 (S) + 2 HCl (aq) → CaCl 2 (s) + H 2 O (l) + CO 2 (g)
Endringer i fysisk tilstand
I noen tilfeller indikeres det i den kjemiske ligningen om det er produksjon av en gass i den kjemiske reaksjonen eller om det er nedbør av noen av stoffene som produseres.
Tilstedeværelsen av en gass indikeres av en vertikal pil med enden pekende oppover (↑), plassert på høyre side av gassformet stoff.
Eksempel: reaksjon av sink med saltsyre.
Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑
Hvis en av stoffene i den kjemiske reaksjon danner et bunnfall, symboliseres dette ved å plassere en vertikal pil med enden rettet nedover (↓), plassert på høyre side av det utfelte stoffet.
Eksempel: reaksjon av saltsyre med sølvnitrat.
HCl + AgNO 3 → HNO 3 + AgCl ↓
Eksempel på kjemiske ligninger
- Fotosyntese
Fotosynteserligning
Fotosyntese er en prosess der planter fanger opp og transformerer lysenergi, som kommer fra sollys, for å generere den energien som er nødvendig for deres livsopphold. Fotosyntese utføres av noen organeller av planteceller kalt kloroplast.
Thylakoider finnes i kloroplastmembranen, steder der klorofyller a og b er funnet, som er de viktigste pigmentene som fanger opp lysenergi.
Selv om fotosyntese er en kompleks prosess, kan den skisseres i følgende kjemiske ligning:
6 CO 2 + 6 H 2 O → C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 ↑ ΔGº = 2.870 kJ / mol
C 6 H 12 O 6 er formelen for glukose, et karbohydrat metabolisert for produksjon av ATP; forbindelse som er det viktigste reservoaret av energi i de fleste levende ting. Videre genereres NADPH fra glukose, et koenzym som er nødvendig for mange reaksjoner.
- Cellulær respirasjon
Cellene bruker oksygen til metabolismen av mange stoffer som er tilstede i maten som spises. I mellomtiden brukes ATP som energikilde for aktivitetene som utføres av levende vesener, og produserer karbondioksid og vann i disse prosessene.
Ved å bruke glukose som modell for et metabolisert stoff, kan respirasjon skjematiseres ved bruk av følgende kjemiske ligning:
C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O
- Vanlige elementreaksjoner
Nedbrytningsreaksjon
En forbindelse eller forbindelser dissosierer, og danner andre forskjellige forbindelser med atomene:
2 KClO 3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O 2 (g)
Forskyvningsreaksjon
Et metall reagerer med en forbindelse og erstatter et metall som er tilstede i det:
Mg (s) + CuSO 4 (aq) → Cu (s) + MgSO 4 (aq)
Eliminasjonsreaksjon
I denne reaksjonstypen reduserer antallet atomer eller grupper knyttet til et karbonatom:
CH 3 -CH 2- Br + NaOH → H 2- C = CH 2 + H 2 O + NaBr
Hydrasjonsreaksjon
Det er en reaksjon der en forbindelse tilfører et molekyl med vann. Denne reaksjonen er viktig i fremstillingen av alkoholer:
H 2- C = CH 2 + H 2 O → H 2 C-CH 2- OH
Nøytraliseringsreaksjon
En base eller alkali reagerer med en syre som produserer et salt og vann:
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H 2 O (l)
Syntesereaksjon
I denne typen reaksjoner kombineres to eller flere stoffer for å lage en ny forbindelse:
2 Li (s) + Cl 2 (g) → 2 LiCl (s)
Dobbelt forskyvningsreaksjon (metatese)
I denne typen reaksjoner er det utveksling av positive og negative ioner for å danne nye forbindelser:
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO 3 (aq)
referanser
- Flores, J. (2002). Kjemi Utgave 1- æra . Santillana Redaksjon
- Mathews, CK, Van Holde, KE, og Ahern, KG (2002). Biokjemi. 3 var utgave. Utgiver Pearson Addison Wesley
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi (8. utg.). CENGAGE Læring.
- Wikipedia. (2019). Kjemisk ligning. Gjenopprettet fra: en.wikipedia.org
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (20. september 2019). Hva er en kjemisk ligning? Gjenopprettet fra: thoughtco.com