- Formel
- Hvor befinner det seg?
- Hvordan gjøres det?
- applikasjoner
- Egenskaper
- Vannbalanse
- misforhold
- Oksidasjonsmiddel
- referanser
Den natriumhypokloritt (NaOCl) er et ternært og uorganisk natriumsalt. Det er kommersielt tilgjengelig som vandige oppløsninger og er det aktive middel i disse innenlandske og industrielle produktene. Disse løsningene er kjent under navnene klorblekemiddel, brusblekemiddel, flytende blekemiddel eller, enda mer raffinert, Javel-brennevin.
I vann utviser natriumhypokloritt de samme oksiderende egenskapene som klorgass, så en løsning av dette saltet tilsvarer å føre forbindelsen inne i en plastflaske. Faktisk er det tilgjengelige kloret i disse beholderne en indikator på konsentrasjonen og blekekraften til natriumhypoklorittoppløsningen.
Dette ternære saltet i vann kan godt betraktes som en enkel vandig løsning av klor; Imidlertid er det også andre former tilgjengelig, så som fast stoff i tilfelle kalsiumhypokloritt og flytende klor. Alle tre har den samme oksiderende kraften, og bruken avhenger av variabler som komfort, ytelse eller tid.
Formel
Den kjemiske formelen for natriumhypokloritt er NaClO. Den består av en Na + kation og en ClO - anion . Na + -ionene føler elektrostatisk tiltrekning fra ClO - ionene , idet de sistnevnte tar i bruk en tetraedrisk struktur med en sp 3- hybridisering .
Formelen indikerer forholdet mellom ionene i anhydridtilstanden, som er lik 1: 1. Dette gjelder imidlertid bare anhydrid.
I det tilfelle der hydratisert natriumhypokloritt-en av de mest stabile former for dette salt-, er dens kjemiske formel NaCIO · 5H 2 O.
Hvor befinner det seg?
NaClO er et syntetisk produkt, og på grunn av dets reaktivitet finnes det bare i lokale regioner hvor det brukes, spesielt i avløpsvann, jordsmonn eller til og med i drikkevannsutslipp.
Kloridioner er rikelig i menneskekroppen, som kan delta i redoksreaksjoner som produserer natriumhypokloritt i kroppen.
Hvordan gjøres det?
Gjennom historien har NaClO blitt utarbeidet ved forskjellige metoder. Det enkleste består av en løsning av klor i vann, eller i oppløsninger av Na 2 CO 3 som frigjør CO 2 ved virkning av hypoklorsyre (HClO).
Andre metoder bruker saltlake som råstoff gjennom en elektrolytisk prosess. Under effektiv mekanisk omrøring, Cl 2 og NaOH som genereres av NaCl og vann reagerer og blir NaCIO:
Cl 2 (g) + 2NaOH (aq) => NaCIO + NaCl + H 2 O + Q (varme)
I dag produserer Hooker-prosessen denne forbindelsen i store skalaer, som består av en forbedret versjon av den forrige metoden som er beskrevet.
applikasjoner
- Natriumhypokloritt brukes som blekemiddel i tekstiler, i vaskemidler som inneholder det og i papirindustrien.
- Bruken som et bakteriedrepende og desinfiserende middel er veldig bredt, og brukes til rensing av vann og til behandling av avløpsvann.
- Det er nyttig å desinfisere utstyr som brukes i matlaging og i frukt- og grønnsaksforedling. På samme måte brukes den med den samme desinfiserende funksjonen i produksjonen av sopp, storfe, svin og fjærkre.
- Natriumhypokloritt brukes i oljebransjen i raffineringsstadiet.
- Hjemme brukes blekingskapasiteten til natriumhypokloritt til å vaske hvite klær, og desinfiserende virkning ved rengjøring av bad, gulv, etc.
- Natriumhypokloritt brukes i endodontisk terapi, spesifikt i behandlingen av tannrotens rot. I denne behandlingen brukes Dakins løsning (0,5% KLON), som bevarer vitalt tannvev ved å løse opp nekrotisk vev.
Egenskaper
Natriumhypoklorittløsninger ved romtemperatur er fargeløse og har en søt klorlukt. De fysiske egenskapene varierer avhengig av konsentrasjonen av saltet oppløst i vann. Alle har gule farger.
Gjennom krystalliseringsteknikker, det faste NaCIO · 5 H 2 O blir oppnådd fra disse oppløsninger , hvis krystaller er blek grønn.
Dette hydratiserte saltet har en omtrentlig molekylvekt på 164 g / mol, en tetthet på 1,11 g / ml, det er veldig løselig i vann og spaltes ved 101 ºC. NaCIO · 5H 2 O er også følsom for de samme reaksjonene anhydrid.
Hvorfor blir salt pentahydrert? Når NaClO krystalliserer seg i det vandige miljøet, omslutter vannmolekylene ionene i en vandig sfære.
Man kan tro at tre av disse molekylene interagerer med de ikke delte elektronparene Cl: den ene danner hydrogenbinding med O og den siste tiltrekkes av Na.
Imidlertid er det studiene som fokuserer på den krystallinske strukturen til dette faste stoffet som har det sanne svaret på dette spørsmålet.
Vannbalanse
Anionen ClO - deltar i følgende hydrolyse-likevekt:
HClO (aq) + H 2 O (l) <=> ClO - (aq) + H + (aq)
Hvis surhetsgraden i løsningen øker, forskyves likevekten til venstre og produserer HClO.
Denne syren er enda mer ustabil enn hypokloritt, og derfor senker nedbrytning konsentrasjonen av det aktive middel. Hvis pH er basisk (større enn 11), garanterer det eksistensen av ClO - og levetiden til produktet.
Imidlertid utløser overdreven alkalinitet andre problemer i applikasjonene dine. For eksempel skader en veldig grunnleggende NaClO-løsning klær i stedet for bare å bleke dem.
På samme måte omdannes HClO i et vandig medium til klor, noe som forklarer den gule fargen på disse løsningene:
HClO (aq) <=> Cl 2 (g) + H 2 O (l)
misforhold
Kloratomet i natriumhypokloritt har en oksidasjonstilstand på +1, og krever bare to elektroner for å fullføre sin octet av valens.
På den annen side er den elektroniske konfigurasjonen 3s 2 3p 5 , og den kan også tømme alle elektronene fra de mer energiske «p» -omtalene.
Dette resulterer i at hypokloritt gjennomgår uforholdsmessige reaksjoner i ioner med oksydasjonstilstander på +1 og +5:
3ClO - (aq) <=> 2Cl - (aq) + ClO 3 - (aq)
Denne reaksjonen i vandig oppløsning akselereres med økning i temperatur og hypoklorittkonsentrasjoner. På samme måte fortsetter reaksjonen med en annen mekanisme katalysert av lette og metalliske oksider av kobber, nikkel og kobolt:
2NaOCl (aq) => O 2 (g) + 2NaCl (aq)
Den vannfrie NaClO proporsjonerer med en mye raskere hastighet og eksploderer til og med.
Oksidasjonsmiddel
Kloratom kan ta imot elektroner fra negative (nukleofile) arter. Anhydrid er et kraftig oksidasjonsmiddel som reduserer seg selv til kloranioner (Cl - ).
I tilfelle av NaCIO · 5H 2 O, antas det at vannmolekylene delvis å hindre at ClO - fra gjennomgår nukleofile angrep.
Gitt den strukturelle lineariteten til ClO - , bremser imidlertid ikke disse vannmolekylene nok "angrep" på Cl-atomet. Det er av denne grunn at natriumhypokloritt er et sterkt oksidasjonsmiddel.
referanser
- Wikipedia. (2018). Natriumhypokloritt. Hentet 7. april 2018, fra: en.wikipedia.org
- Francisco J. Arnaiz. (2016). Eksperimenter for Green Organic Chemistry Laboratory. Kjemiavdeling, Universitetet i Burgos, Spania.
- Kjemisk bok. (2017). Natriumhypokloritt. Hentet 7. april 2018, fra: chemicalbook.com
- Brian Clegg. (9. mars 2016). Natriumhypokloritt. Hentet 7. april 2018, fra: chemistryworld.com
- OxyChem. (Desember 2014). Sodium Hypochlorite Handbook. Hentet 7. april 2018, fra: oxy.com
- Azchemistry (18. april 2017). 10 natriumhypoklorittbruk i hverdagen - laboratorium - sykehus. Hentet 7. april 2018, fra: azchemistry.com
- Pubchem. (2018). Natriumhypokloritt. Hentet 7. april 2018, fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.