KLORGASS: FORMEL, EFFEKTER, BRUK OG RISIKO - KJEMI

Den klorgass (diklor, diatomisk klor, molekylært klor eller simpelthen) er en grønnaktig - gul gass med et ikke - brennbart varm kvelende lukt ved romtemperatur og atmosfæretrykk.

Det er elementet med høyest elektronaffinitet og den tredje høyeste elektronegativitet, bak bare oksygen og fluor. Det er ekstremt reaktivt og et sterkt oksidasjonsmiddel.

Det høye oksidasjonspotensialet til elementært klor førte til utvikling av kommersielle blekemidler og desinfeksjonsmidler, så vel som et reagens for mange prosesser i den kjemiske industrien.

I form av kloridioner er klor nødvendig for alle kjente livsarter. Men elementært klor i høye konsentrasjoner er ekstremt farlig og giftig for alle levende organismer, og det er derfor det ble brukt i første verdenskrig som det første gassformige kjemiske krigsføringsmiddelet.

Klorgass på en flaske

Det er giftig ved innånding. På lang sikt har innånding av lave konsentrasjoner eller kortvarig innånding av høye konsentrasjoner av klorgass skadelige effekter på helsen.

Damp er mye tyngre enn luft og har en tendens til å bosette seg i lave områder. Den brenner ikke, men støtter forbrenning. Den er litt løselig i vann. Kontakt med ukonfinerte væsker kan forårsake forkjøling av frostskader.

Det brukes til å rense vann, bleke tremasse og til å lage andre kjemikalier.

Formel

Formel : Cl-Cl

CAS-nummer : 7782-50-5

2D-struktur

Klorgass

Klorgass / molekylær modell av kuler

kjennetegn

Fysiske og kjemiske egenskaper

Klorgass tilhører den reaktive gruppen med sterke oksidasjonsmidler. Disse forbindelsene reagerer ofte kraftig med andre forbindelser.

Klorgass hører også til den reaktive gruppen med sterke halogeneringsmidler, som overfører ett eller flere halogenatomer til forbindelsen de reagerer med.

Halogeneringsmidler er generelt sure og reagerer derfor, i noen tilfeller voldsomt, med baser.

Mange av disse forbindelsene er reaktive mot vann og reaktive mot luft. Halogener er meget elektronegative og er sterke oksidanter.

Reaktivitetsvarsler

Klorgass er et sterkt oksidasjonsmiddel. Reagerer med vann. Vann løser opp klorgass og danner en blanding av saltsyre og hypoklorsyrer.

brennbar

Den kan antenne andre brennbare materialer (tre, papir, olje, etc.). Blanding med drivstoff kan forårsake en eksplosjon. Beholderen kan eksplodere ved kontakt med brann. Det er fare for eksplosjon (og forgiftning) fra akkumulering av dampene innendørs, i kloakk eller utendørs.

Hydrogen og klorblandinger (5-95%) kan eksplodere ved virkning av nesten hvilken som helst form for energi (varme, sollys, gnister, etc.).

Den avgir meget giftige gasser ved oppvarming. Kombinert med vann eller damp produserer det giftige og etsende saltsyredamp.

reaktivitet

Klor reagerer eksplosivt med (eller støtter forbrenning av) mange vanlige materialer.

Klor tenner stål ved 100 ° C i nærvær av sot, oksyd, karbon eller andre katalysatorer.
Vri den tørre stålullen til 50 ° C.
Tenn sulfidene ved romtemperatur.
Antenner (i sin flytende form) naturlig og syntetisk gummi.
Tenn trialkylboraner og wolframdioksid.
Det antenner i kontakt med hydrazin, hydroksylamin og kalsiumnitrid.
Det antenner eller eksploderer med Arsine, fosfin, silan, diboran, stibin, rødt fosfor, hvitt fosfor, bor, aktivt karbon, silisium, arsen.
Det forårsaker antennelse og en myk eksplosjon når du bobler gjennom kald metanol.
Den eksploderer eller antennes hvis den blandes for mye med ammoniakk og blir oppvarmet.
Danner eksplosivt nitrogentriklorid ved kontakt med Biurets reagens forurenset med cyanursyre.
Danner enkelt eksplosive derivater av N-klor med aziridin.

Klor (i flytende eller gassform) reagerer med:

Alkoholer (eksplosjon)
Smeltet aluminium (eksplosjon)
Silanes (eksplosjon)
Brom pentafluorid
Karbondisulfid (jernkatalysert eksplosjon)
Klor-2-propyn (overflødig klor forårsaker en eksplosjon)
Dibutylftalat (eksplosjon ved 118 ° C)
Dietyleter (tent)
Diethyl sink (tent)
Glyserol (eksplosjon ved 70-80 ° C)
Metan på gult kvikksølvoksid (eksplosjon)
Acetylen (eksplosjon initiert av sollys eller oppvarming)
Etylen på kvikksølv, kvikksølv (I) oksid eller sølv (I) oksid (eksplosjon forårsaket av varme eller lys)
Bensin (eksoterm reaksjon og deretter detonasjon)
Nafta-natriumhydroksydblanding (voldsom eksplosjon)
Sinkklorid (eksoterm reaksjon)
Voks (eksplosjon)
Hydrogen (eksplosjon initiert av lys)
Jernkarbid
Uran og zirkonium
Natrium, kalium og kobberhydrider
Tinn
Aluminiumspulver
Vanadiumpulver
Aluminiumsfolie
tinsel
Kopperfolie
Kalsiumpulver
Jerntråd
Manganpulver
kalium
Antimonpulver
Bismuth
germanium
magnesium
natrium
Sink

toksisitet

Klorgass er giftig og kan være dødelig ved innånding. Kontakt kan forårsake forbrenning av hud og øyne, så vel som bronkitt eller kroniske lungetilstander.

Det tyske WWI-gassangrep på østfronten

applikasjoner

Cirka 15 000 klorforbindelser brukes i dag. Natriumklorid er den klart mest vanlige klorforbindelsen, og er den viktigste kilden til klor og saltsyre for den enorme klor kjemiske industrien.

Av alt produsert elementært klor brukes omtrent 63% til fremstilling av organiske forbindelser, 18% ved fremstilling av uorganiske klorforbindelser, og de resterende 19% produsert klor brukes til blekemidler og desinfeksjonsmidler.

Resirkulering av råvarer, PVC

Blant de mest betydningsfulle organiske forbindelser når det gjelder produksjonsvolum er 1,2-dikloretan og vinylklorid (mellomprodukter i produksjon av PVC), metylklorid, metylenklorid, kloroform, klorid vinyliden, blant andre.

De viktigste uorganiske forbindelsene inkluderer HCl, Cl20, HOCl, NaCl03, AlCl3, SiCl4, SnCl4, PCl3, PCl5, POCl3, AsCl3, SbCl3, SbCl5, BiCl3, S2Cl2, SCl2, SOCI2, ClF3, ICl, ICl3, MoCl3, TiCl , FeCl3, ZnCl2 og mange flere.

Klorgass brukes til industriell bleking, avløpsrensing, produksjon av tabletter for klorering av svømmebasseng eller i kjemisk krigføring.

Klorgass (kjent som bertholite) ble først brukt som et våpen i første verdenskrig av Tyskland.

Etter den første bruken brukte begge sider i konflikten klor som et kjemisk våpen, men det ble snart erstattet av fosgen og sennepsgass, som er mer dødelig.

Klorgass ble også brukt under Irak-krigen i Anbar-provinsen i 2007.

Kliniske effekter

Klorgass er en av de vanligste yrkesmessige eksponeringene for enkelt innånding. Nyere studier har rapportert at blandingen av blekemiddel (blekemiddel, hovedsakelig basert på natriumhypokloritt) og andre rengjøringsprodukter, er den hyppigste årsaken (21% av tilfellene) til eksponering for enkelt inhalasjon rapportert i giftsteder. fra de forente stater.

De viktigste toksiske effektene skyldes lokal vevsskade i stedet for systemisk absorpsjon. Det antas at celleskader skyldes oksidasjon av funksjonelle grupper på cellulære komponenter; til reaksjoner med vann i vev for å danne hypoklorsyre og saltsyre; og generering av oksygenfrie radikaler (selv om denne ideen nå er kontroversiell).

Ved mild til moderat forgiftning er det: hoste, kortpustethet, smerter i brystet, brennende følelse i halsen og i det retrosternale området, kvalme eller oppkast, irritasjon i øyne og nese, asfyksi, muskelsvakhet, svimmelhet, ubehag i magen og hodepine.

Ved alvorlig forgiftning er det: ødem i øvre luftveier, laryngospasme, alvorlig lungeødem, lungebetennelse, vedvarende hypoksemi, respirasjonssvikt, akutt lungeskade og metabolsk acidose.

Kronisk eksponering for klorgass er en av de vanligste årsakene til astma i yrket. Det kan forårsake dyspné, hjertebank, smerter i brystet, reaktivt dysfunksjon i øvre luftveier, erosjon av tannemaljen og økt forekomst av virale syndromer. Kronisk eksponering for 15 ppm forårsaker hoste, hemoptyse, brystsmerter og sår hals.

Hudeksponering kan forårsake erytem i huden, smerter, irritasjon og brannskader. Alvorlig eksponering kan forårsake kardiovaskulær kollaps og luftveisstans. I høye konsentrasjoner kan synkope og nesten øyeblikkelig død forekomme. Klor (som hypokloritt) er teratogent hos forsøksdyr.

Sikkerhet og risiko

Faresetninger fra det globalt harmoniserte systemet for klassifisering og merking av kjemiske produkter (GHS).

Det globalt harmoniserte system for klassifisering og merking av kjemikalier (GHS) er et internasjonalt avtalt system, skapt av De forente nasjoner, designet for å erstatte de forskjellige klassifiserings- og merkingsstandardene som brukes i forskjellige land ved bruk av globalt konsistente kriterier (Nasjoner Nations, 2015).

Fareklassene (og deres tilhørende kapittel i GHS), klassifiserings- og merkingsstandardene og anbefalingene for klorgass er som følger (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

Fareklasser for GHS

H270: Kan forårsake eller forsterke brann; oxidant

H280: Inneholder gass under trykk; Kan eksplodere hvis den er oppvarmet

H315: Forårsaker hudirritasjon

H319: Forårsaker alvorlig øyeirritasjon

H330: Dødelig ved innånding

H331: Giftig ved innånding

H335: Kan forårsake irritasjon i luftveiene

H400: Meget giftig for vannlevende liv

H410: Meget giftig for vannlevende liv med langvarige effekter

(PubChem, 2017)

Forsiktighetserklæringskoder

P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P310, P311, P312, P320, P321, P332 + P313, P337 P317 P362, P370 + P376, P391, P403, P403 + P233, P405, P410 + P403 og P501.

referanser

Benjah-bmm27 (2007). Diklormonoksid-gass-3D-vdw. Gjenopprettet fra: commons.wikimedia.org.
Bundesarchiv (1915). Deutsche Soldaten versprühen künstlichen Nebel. Gjenopprettet fra: commons.wikimedia.org.
ChemIDplus (2017) 3D-struktur av 7782-50-5 - Klor gjenvunnet fra: chem.nlm.nih.gov.
National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktiv gruppe datablad. Oksiderende stoffer, sterke. Silver Spring, MD. EU; Gjenopprettet fra: cameochemicals.noaa.gov.
Oelen, W., (2005). Klorgass på en flaske. Gjenopprettet fra: commons.wikimedia.org.
Sargent, J., (1918). Gasset. Gjenopprettet fra: en.wikipedia.org.
Tomia (2006). Plast-Recyc-03. Gjenopprettet fra: commons.wikimedia.org.
Wikipedia (2017). Klor. Gjenopprettet fra: en.wikipedia.org.

KLORGASS: FORMEL, EFFEKTER, BRUK OG RISIKO - KJEMI - 2025