HVA ER KJEMISK PERIODISITET? HOVEDTREKKENE - KJEMI - 2026

Den kjemiske periodisiteten eller regelmessigheten til de kjemiske egenskapene er regelmessig variasjon, tilbakevendende og forutsigbare kjemiske egenskaper for elementene når atomnummeret øker.

Dermed er kjemisk periodisitet grunnlaget for en klassifisering av alle kjemiske elementer basert på atomantall og kjemiske egenskaper.

Den visuelle representasjonen av kjemisk periodisitet er kjent som den periodiske tabellen, Mendeleïevs tabell eller periodisk klassifisering av elementer.

Dette viser alle kjemiske elementer, ordnet i økende rekkefølge av atomnummeret og organisert i henhold til deres elektroniske konfigurasjon. Strukturen gjenspeiler det faktum at egenskapene til kjemiske elementer er en periodisk funksjon av deres atomnummer.

Denne periodisiteten har vært veldig nyttig, siden den har tillatt oss å forutsi noen egenskaper til elementer som ville okkupere tomme steder i tabellen før de ble oppdaget.

Den generelle strukturen til det periodiske systemet er et arrangement av rader og kolonner der elementene er anordnet i økende rekkefølge av atomnummer.

Det er et stort antall periodiske egenskaper. Blant de viktigste er den effektive kjernefysiske ladningen, relatert til atomstørrelsen og tendensen til å danne ioner, og atomradiusen, som påvirker tettheten, smeltepunktet og kokepunktet.

Ionisk radius (påvirker de fysiske og kjemiske egenskapene til en ionisk forbindelse), ioniseringspotensial, elektronegativitet og elektronisk affinitet, blant andre, er også grunnleggende egenskaper.

De 4 viktigste periodiske egenskapene

Atomradio

Den refererer til et mål relatert til dimensjonene til atomet og tilsvarer halve avstanden som er mellom sentrene til to atomer som tar kontakt.

Når du reiser gjennom en gruppe kjemiske elementer i det periodiske systemet fra topp til bunn, har atomene en tendens til å bli større, ettersom de ytterste elektronene opptar energinivåer lenger fra kjernen.

Dette er grunnen til at det sies at atomradiusen øker med perioden (fra topp til bunn).

Tvert imot, å gå fra venstre til høyre i samme periode på bordet øker antallet protoner og elektroner, noe som betyr at den elektriske ladningen øker og derfor tiltrekningskraften. Dette har en tendens til å redusere størrelsen på atomene.

Ioniseringsenergi

Dette er energien det tar å fjerne et elektron fra et nøytralt atom.

Når en gruppe kjemiske elementer i den periodiske tabellen krysses fra topp til bunn, vil elektronene på det siste nivået bli tiltrukket av kjernen av en mindre og mindre elektrisk kraft siden de befinner seg lenger vekk fra kjernen som tiltrekker dem.

Derfor sies det at ioniseringsenergien øker med gruppen og avtar med perioden.

elektro

Dette konseptet refererer til kraften som et atom genererer attraksjon mot de elektronene som utgjør en kjemisk binding.

Elektronegativitet øker fra venstre mot høyre over en periode og faller sammen med nedgangen i metallisk karakter.

I en gruppe avtar elektronegativiteten med økende atomnummer og økende metallisk karakter.

De mest elektronegative elementene er plassert i øvre høyre del av den periodiske tabellen, og de minst elektronegative elementene i nedre venstre del av tabellen.

Elektronisk tilhørighet

Elektronisk affinitet tilsvarer energien som frigjøres i det øyeblikket et nøytralt atom tar et elektron som det danner et negativt ion.

Denne tendensen til å ta imot elektroner avtar fra topp til bunn i en gruppe, og blir større når du beveger deg til høyre med en periode.

Organisering av elementene i den periodiske tabellen

Et element er plassert i den periodiske tabellen i henhold til atomnummeret (antall protoner som hvert atom i det elementet har) og typen delnivå som det siste elektronet befinner seg i.

I kolonnene i tabellen er gruppene eller familiene med elementer. Disse har lignende fysiske og kjemiske egenskaper og inneholder samme antall elektroner i deres ytterste energinivå.

For øyeblikket består periodisk tabell av 18 grupper hver representert med en bokstav (A eller B) og et romertall.

Elementene i gruppene A er kjent som representative, og elementene i gruppene B kalles overgangselementer.

Det er også to sett med 14 elementer: de såkalte "rare earths" eller intern overgang, også kjent som lanthanide og actinide-serien.

Periodene er i radene (horisontale linjer) og er 7. Elementene i hver periode har samme antall orbitaler til felles.

I motsetning til hva som skjer i gruppene i det periodiske systemet, har de kjemiske elementene i samme periode ikke lignende egenskaper.

Elementene er gruppert i fire sett i henhold til bane der elektronet med høyest energi befinner seg: s, p, d og f.

Elementfamilier eller grupper

Gruppe 1 (alkalimetallfamilie)

Alle har et elektron på det ytterste energinivået. Disse danner alkaliske oppløsninger når de reagerer med vann; derav navnet.

Elementene som utgjør denne gruppen er kalium, natrium, rubidium, litium, francium og cesium.

Gruppe 2 (jordalkalimetallfamilie)

De inneholder to elektroner i det siste energinivået. Magnesium, beryllium, kalsium, strontium, radium og barium tilhører denne familien.

Gruppene 3 til 12 (familie av overgangsmetaller)

De er små atomer. De er solide ved romtemperatur, bortsett fra kvikksølv. I denne gruppen skiller seg jern, kobber, sølv og gull ut.

Gruppe 13

Metalliske, ikke-metalliske og halvmetalliske elementer deltar i denne gruppen. Den består av gallium, bor, indium, thallium og aluminium.

Gruppe 14

Karbon tilhører denne gruppen, et grunnleggende element i livet. Den består av halvmetalliske, metalliske og ikke-metalliske elementer.

I tillegg til karbon er også tinn, bly, silisium og germanium en del av denne gruppen.

Gruppe 15

Den består av nitrogen, som er gassen med høyest tilstedeværelse i luften, samt arsen, fosfor, vismut og antimon.

Gruppe 16

I denne gruppen er oksygen og også selen, svovel, polonium og tellur.

Gruppe 17 (familie av halogener, fra den greske "saltdannende")

De har anlegget til å fange opp elektron og er ikke-metaller. Denne gruppen består av brom, astatin, klor, jod og fluor.

Gruppe 18 (edle gasser)

De er de mest stabile kjemiske elementene, siden de er kjemisk inerte siden atomene deres er fylt med det siste laget av elektroner. De er lite til stede i jordens atmosfære, med unntak av helium.

Til slutt tilsvarer de to siste radene utenfor bordet de såkalte sjeldne jordarter, lantanider og aktinider.

referanser

1. Chang, R. (2010). Kjemi (bind 10). Boston: McGraw-Hill.
2. Brown, TL (2008). Kjemi: den sentrale vitenskapen. Upper Saddle River, NJ: Pearson Prentice Hall.
3. Petrucci, RH (2011). Generell kjemi: prinsipper og moderne anvendelser (bind 10). Toronto: Pearson Canada.
4. Bifano, C. (2018). Kjemiens verden. Caracas: Polar Foundation.
5. Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Kjemiske elementer og deres periodisitet. Mérida: Universidad de los Andes, VI Venezuelansk skole for undervisning i kjemi.
6. Hva er periodisitet? Gå gjennom kjemikonseptene dine. (2018). ThoughtCo. Hentet 3. februar 2018, fra https://www.thoughtco.com/definisjon-of-periodicity-604600